Classifique como Ácidos duros ou moles?
Passo 1
O enunciado pede: classificar
como ácido duro ou ácido mole.
Informações dadas/utilizáveis: é um cátion de cobre no estado de oxidação
. A configuração eletrônica do íon é
(peguei essa informação da química do elemento cobre).
Informações dadas/utilizáveis:
Passo 2
O que significa “duro” ou “mole” (regra prática):
- Ácidos duros: são íons/espécies com alta densidade de carga (carga relativamente alta e/ou pequeno raio), pouco polarizáveis, e preferem bases duras (doadores O, F, N). Exemplos:
, , . - Ácidos moles: têm baixa densidade de carga (carga pequena e/ou maior raio), são mais polarizáveis (elétrons mais facilmente deslocáveis) e formam ligações com caráter mais covalente; preferem bases moles (doadores S, P, I, ligantes com pares eletrônicos mais polares). Exemplos:
, , .
Explicação didática: “polarizável” quer dizer que a nuvem eletrônica do íon se deforma fácil, o que favorece interação covalente com ligantes macios. Alta carga e pequeno tamanho implicam interação fortemente eletrostática (iônica) — isso é característico de ácidos/bases duros.
Passo 3
Critérios práticos que usamos para classificar um cátion:
- Estado de oxidação: quanto maior a carga positiva, mais duro (por ex.
é mais duro que ). - Tamanho/raio iônico: maior raio tende a aumentar a maleabilidade/polarizabilidade → mais mole.
- Configuração eletrônica: íons com camada d cheia (como
) costumam ser mais polarizáveis e mostrar caráter covalente nas ligações → tendência a serem moles. - Comparação com análogos: metais do grupo com baixa carga e estados baixos de oxidação frequentemente são moles (
, são exemplos clássicos).
Passo 4
Aplicando os critérios a
:
- Estado de oxidação é
(baixo), então a densidade de carga é relativamente pequena — isso favorece ser mole. - Configuração eletrônica do íon é
: camada d cheia significa que a nuvem eletrônica do metal é relativamente polarizável, favorecendo interações com caráter covalente (marca de ácidos moles). - Comparação:
(estado ) é mais duro que . Metais monovalentes do mesmo tipo ( , ) são classicamente moles; se comporta de forma semelhante. - Observação prática (útil na prova):
forma bem complexos com bases moles como tióis ( -donors), haletos mais polarisáveis ( ) e fosfinas ( ); já com bases duras ( ) a afinidade é menor que para .
Passo 5
Conclusão com justificativa curta e clara:
- Baixa carga (
) → menor densidade de carga (tende a ser mole). - Configuração
→ maior polarizabilidade e tendência a ligações covalentes (característica de ácidos moles). - Comportamento químico e analogia com
, confirmam a classificação.
Resposta
mole