Classifique como Ácidos duros ou moles?
\mathrm{Cu}^{+}

Passo 1

O enunciado pede: classificar \mathrm{Cu}^{+} como ácido duro ou ácido mole.
Informações dadas/utilizáveis: \mathrm{Cu}^{+} é um cátion de cobre no estado de oxidação +1. A configuração eletrônica do íon é [\mathrm{Ar}]\;3\mathrm{d}^{10} (peguei essa informação da química do elemento cobre).

Passo 2

O que significa “duro” ou “mole” (regra prática):
  • Ácidos duros: são íons/espécies com alta densidade de carga (carga relativamente alta e/ou pequeno raio), pouco polarizáveis, e preferem bases duras (doadores O, F, N). Exemplos: \mathrm{H}^{+}, \mathrm{Al}^{3+}, \mathrm{Mg}^{2+}.
  • Ácidos moles: têm baixa densidade de carga (carga pequena e/ou maior raio), são mais polarizáveis (elétrons mais facilmente deslocáveis) e formam ligações com caráter mais covalente; preferem bases moles (doadores S, P, I, ligantes com pares eletrônicos mais polares). Exemplos: \mathrm{Ag}^{+}, \mathrm{Au}^{+}, \mathrm{Pt}^{2+}.
Explicação didática: “polarizável” quer dizer que a nuvem eletrônica do íon se deforma fácil, o que favorece interação covalente com ligantes macios. Alta carga e pequeno tamanho implicam interação fortemente eletrostática (iônica) — isso é característico de ácidos/bases duros.

Passo 3

Critérios práticos que usamos para classificar um cátion:
  1. Estado de oxidação: quanto maior a carga positiva, mais duro (por ex. +3 é mais duro que +2).
  2. Tamanho/raio iônico: maior raio tende a aumentar a maleabilidade/polarizabilidade → mais mole.
  3. Configuração eletrônica: íons com camada d cheia (como \mathrm{d}^{10}) costumam ser mais polarizáveis e mostrar caráter covalente nas ligações → tendência a serem moles.
  4. Comparação com análogos: metais do grupo com baixa carga e estados baixos de oxidação frequentemente são moles ( \mathrm{Ag}^{+}, \mathrm{Au}^{+} são exemplos clássicos).

Passo 4

Aplicando os critérios a \mathrm{Cu}^{+}:
  • Estado de oxidação é +1 (baixo), então a densidade de carga é relativamente pequena — isso favorece ser mole.
  • Configuração eletrônica do íon é [\mathrm{Ar}]\;3\mathrm{d}^{10}: camada d cheia significa que a nuvem eletrônica do metal é relativamente polarizável, favorecendo interações com caráter covalente (marca de ácidos moles).
  • Comparação: \mathrm{Cu}^{2+} (estado +2) é mais duro que \mathrm{Cu}^{+}. Metais monovalentes do mesmo tipo ( \mathrm{Ag}^{+}, \mathrm{Au}^{+}) são classicamente moles; \mathrm{Cu}^{+} se comporta de forma semelhante.
  • Observação prática (útil na prova): \mathrm{Cu}^{+} forma bem complexos com bases moles como tióis ( \mathrm{S}-donors), haletos mais polarisáveis ( \mathrm{I}^{-}) e fosfinas ( \mathrm{PR}_3); já com bases duras ( \mathrm{F}^{-},\\ \mathrm{OH}^{-}) a afinidade é menor que para \mathrm{Cu}^{2+}.

Passo 5

Conclusão com justificativa curta e clara:
  • Baixa carga ( +1) → menor densidade de carga (tende a ser mole).
  • Configuração [\mathrm{Ar}]\;3\mathrm{d}^{10} → maior polarizabilidade e tendência a ligações covalentes (característica de ácidos moles).
  • Comportamento químico e analogia com \mathrm{Ag}^{+}, \mathrm{Au}^{+} confirmam a classificação.

Resposta

mole

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