Dê o ácido conjugado das seguintes bases de Brønsted-Lowry:
H_{2}AsO_{4}{ }^{2-}

Passo 1

O enunciado dá a base H_{2}AsO_{4}^{2-} e pede: qual é o ácido conjugado dessa base?
Informação dada: a espécie química fornecida é H_{2}AsO_{4}^{2-}.
O que devemos entregar: o ácido conjugado correspondente a essa base.

Passo 2

Conceito essencial (explicado devagar): segundo Brønsted–Lowry, uma base é uma espécie que aceita um próton H^{+}. O ácido conjugado de uma base é justamente a espécie que resulta quando essa base aceita um próton. Em linguagem simples: se a base é B, o ácido conjugado é B com um próton a mais, que podemos escrever como BH^{+}.

Passo 3

Como aplicar isso na prática (regra fácil de decorar): ao adicionar um próton H^{+} a uma fórmula:
  • o número de átomos de hidrogênio aumenta em 1;
  • a carga neta aumenta em +1 (porque estamos somando um ião H^{+} com carga +1).
    Em fórmula geral, se a base for H_{n}X^{q} (onde q é a carga), o ácido conjugado é H_{n+1}X^{q+1}.

Passo 4

Aplicando ao caso dado: a base é H_{2}AsO_{4}^{2-}. Aceitando um próton H^{+} ela se transforma em
H_{2}AsO_{4}^{2-} + H^{+} \rightleftharpoons H_{3}AsO_{4}^{-}.
Aqui contamos: o número de hidrogênios passa de 2 para 3 e a carga passa de 2- para 1-, isto é, -2 + 1 = -1. Portanto a fórmula do ácido conjugado é H_{3}AsO_{4}^{-}.

Passo 5

Checagem com exemplo análogo (para fixar): o mesmo padrão vale para o fosfato hidrogenado HPO_{4}^{2-}. Seu ácido conjugado é H_{2}PO_{4}^{-} — aumentou um H e a carga aumentou em +1. Isso ajuda a lembrar o procedimento na prova.

Resposta

H_{3}AsO_{4}^{-}

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