Classifique as afirmativas abaixo como VERDADEIRAS (V) ou FALSAS (F). Justifique a sua classificação, somente no caso das afirmativas falsas.
( ) Por causa das afinidades eletrônicas mais altas do que as dos metais, os átomos dos elementos não metálicos, como os halogênios, tendem a se reduzir produzindo ânions.

Passo 1

O enunciado pede para classificar a afirmativa como VERDADEIRA (V) ou FALSA (F). A afirmativa é:
“Por causa das afinidades eletrônicas mais altas do que as dos metais, os átomos dos elementos não metálicos, como os halogênios, tendem a se reduzir produzindo ânions.”
Informações relevantes dadas no enunciado:
  • Afirma-se que os não metais (ex.: halogênios) possuem afinidades eletrônicas mais altas que os metais.
  • Afirma-se que, por essa razão, esses átomos tendem a se reduzir (ganhar elétrons) e formar ânions.

Passo 2

Definição de termos importantes (para a prova — decora pela lógica, não só de cabeça):
  • Redução: processo em que um átomo ou íon ganha elétrons. Escrevemos genericamente \text{A} + e^- \to \text{A}^-. A redução é associada a diminuição do número de oxidação.
  • Oxidação: processo em que um átomo perde elétrons. Ex.: \text{M} \to \text{M}^{n+} + n e^-.
  • Afinidade eletrônica ( \text{EA}): energia liberada (ou, em outra convenção, variação de energia) quando um átomo isolado no estado gasoso captura um elétron para formar um ânion. Em linguagem prática: quanto maior (mais positiva, no sentido de maior liberação de energia) for a \text{EA}, mais “quer” o átomo ganhar um elétron.

Passo 3

Explicando a relação causal que o enunciado sugere (passo a passo, como na prova):
  • Se um átomo tem alta \text{EA}, a reação de captura do elétron costuma liberar bastante energia, tornando favorável a formação do ânion.
  • Por isso, átomos com \text{EA} elevada têm maior tendência a sofrer redução (ganhar elétron) em condições adequadas.
  • Exemplo químico direto (com halogênio): \text{Cl} + e^- \to \text{Cl}^-. Essa transformação é energeticamente favorável porque cloro tem alta afinidade eletrônica.

Passo 4

Comparação metal × não metal em termos de propriedades eletrônicas (isso é o cerne da justificativa conceitual):
  • Metais tipicamente têm baixa energia de ionização ( \text{IE}) — isto é, perdem elétrons com relativa facilidade — e suas afinidades eletrônicas geralmente são menores; por isso tendem a formar cátions.
  • Não metais têm \text{IE} mais alta e \text{EA} mais alta (em termos de liberação de energia ao capturar elétron), portanto tendem a ganhar elétrons e formar ânions.
  • Os halogênios (grupo 17) são um caso clássico: eles têm uma forte tendência a ganhar um elétron para atingir a configuração de gás nobre, formando íons \text{X}^- (por exemplo, \text{Cl}^-\,, \text{Br}^-\,, \text{I}^-).

Passo 5

Dados numéricos ilustrativos (úteis para lembrar na prova; números aproximados):
  • Afinidade eletrônica do cloro: \text{EA}(\text{Cl})\approx 349\\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}.
  • Afinidade eletrônica do flúor: \text{EA}(\text{F})\approx 328\\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}} (observação: flúor tem um valor ligeiramente menor que cloro por efeitos de repulsão eletrônica em pequeno raio, mas continua alto).
  • Valores de muitos metais são muito menores (ou menos favoráveis), portanto a tendência geral é que halogênios aceitem elétrons mais prontamente que metais.

Passo 6

Breve ressalva prática (para não cair em pegadinhas na prova):
  • Dizer que um átomo “tende” a se reduzir significa tendência química geral; a ocorrência real depende do contexto energético da reação (por exemplo, se a captura de elétron é compensada por outras energias como energias de rede em compostos iônicos, solventes, etc.). Mesmo assim, a afirmação do enunciado fala de tendência geral e não de certeza absoluta em todo ambiente químico — e é correta nesse sentido.

Passo 7

Conclusão direta da classificação, com uma frase curta de apoio (você já tem a explicação nos passos anteriores):
  • A afirmação é compatível com a definição de afinidade eletrônica e com o comportamento químico conhecido dos halogênios (ganho de elétron para formar ânions).

Resposta

(V)

Exercícios relacionados