Classifique as afirmativas abaixo como VERDADEIRAS (V) ou FALSAS (F). Justifique a sua classificação, somente no caso das afirmativas falsas.
( ) Por causa das afinidades eletrônicas mais altas do que as dos metais, os átomos dos elementos não metálicos, como os halogênios, tendem a se reduzir produzindo ânions.
( ) Por causa das afinidades eletrônicas mais altas do que as dos metais, os átomos dos elementos não metálicos, como os halogênios, tendem a se reduzir produzindo ânions.
Passo 1
O enunciado pede para classificar a afirmativa como VERDADEIRA (V) ou FALSA (F). A afirmativa é:
“Por causa das afinidades eletrônicas mais altas do que as dos metais, os átomos dos elementos não metálicos, como os halogênios, tendem a se reduzir produzindo ânions.”
“Por causa das afinidades eletrônicas mais altas do que as dos metais, os átomos dos elementos não metálicos, como os halogênios, tendem a se reduzir produzindo ânions.”
Informações relevantes dadas no enunciado:
- Afirma-se que os não metais (ex.: halogênios) possuem afinidades eletrônicas mais altas que os metais.
- Afirma-se que, por essa razão, esses átomos tendem a se reduzir (ganhar elétrons) e formar ânions.
Passo 2
Definição de termos importantes (para a prova — decora pela lógica, não só de cabeça):
- Redução: processo em que um átomo ou íon ganha elétrons. Escrevemos genericamente
. A redução é associada a diminuição do número de oxidação. - Oxidação: processo em que um átomo perde elétrons. Ex.:
. - Afinidade eletrônica (
): energia liberada (ou, em outra convenção, variação de energia) quando um átomo isolado no estado gasoso captura um elétron para formar um ânion. Em linguagem prática: quanto maior (mais positiva, no sentido de maior liberação de energia) for a , mais “quer” o átomo ganhar um elétron.
Passo 3
Explicando a relação causal que o enunciado sugere (passo a passo, como na prova):
- Se um átomo tem alta
, a reação de captura do elétron costuma liberar bastante energia, tornando favorável a formação do ânion. - Por isso, átomos com
elevada têm maior tendência a sofrer redução (ganhar elétron) em condições adequadas. - Exemplo químico direto (com halogênio):
. Essa transformação é energeticamente favorável porque cloro tem alta afinidade eletrônica.
Passo 4
Comparação metal × não metal em termos de propriedades eletrônicas (isso é o cerne da justificativa conceitual):
- Metais tipicamente têm baixa energia de ionização (
) — isto é, perdem elétrons com relativa facilidade — e suas afinidades eletrônicas geralmente são menores; por isso tendem a formar cátions. - Não metais têm
mais alta e mais alta (em termos de liberação de energia ao capturar elétron), portanto tendem a ganhar elétrons e formar ânions. - Os halogênios (grupo 17) são um caso clássico: eles têm uma forte tendência a ganhar um elétron para atingir a configuração de gás nobre, formando íons
(por exemplo, , , ).
Passo 5
Dados numéricos ilustrativos (úteis para lembrar na prova; números aproximados):
- Afinidade eletrônica do cloro:
. - Afinidade eletrônica do flúor:
(observação: flúor tem um valor ligeiramente menor que cloro por efeitos de repulsão eletrônica em pequeno raio, mas continua alto). - Valores de muitos metais são muito menores (ou menos favoráveis), portanto a tendência geral é que halogênios aceitem elétrons mais prontamente que metais.
Passo 6
Breve ressalva prática (para não cair em pegadinhas na prova):
- Dizer que um átomo “tende” a se reduzir significa tendência química geral; a ocorrência real depende do contexto energético da reação (por exemplo, se a captura de elétron é compensada por outras energias como energias de rede em compostos iônicos, solventes, etc.). Mesmo assim, a afirmação do enunciado fala de tendência geral e não de certeza absoluta em todo ambiente químico — e é correta nesse sentido.
Passo 7
Conclusão direta da classificação, com uma frase curta de apoio (você já tem a explicação nos passos anteriores):
- A afirmação é compatível com a definição de afinidade eletrônica e com o comportamento químico conhecido dos halogênios (ganho de elétron para formar ânions).
Resposta
(V)