Classifique cada uma das espécies em solução aquosa como ácido ou base de Bronsted: (a) HBr , (b) \mathrm{NO}_{2}{ }^{-}e (c) \mathrm{HCO}_{3}{ }^{-}(OBS: Escreva as reações químicas correspondentes destas espécies em meio aquoso, para justificar sua resposta).

Passo 1

O enunciado pede que a gente classifique, em solução aquosa, cada espécie como ácido ou base de Br\o nsted e justifique escrevendo a reação química em água. Lembre-se que ácido de Br\o nsted doa próton e base de Br\o nsted aceita próton.

Passo 2

Analisando \mathrm{HBr}: em água, o \mathrm{HBr} doa um próton para a água, formando íons hidrônio e brometo. A reação é
\mathrm{HBr} + \mathrm{H_{2}O} \;\longrightarrow\; \mathrm{H_{3}O^{+}} + \mathrm{Br^{-}}
Logo, \mathrm{HBr} é um ácido de Br\o nsted (forte).

Passo 3

Analisando \mathrm{NO_{2}^{-}}: o íon nitrito pode aceitar um próton da água, gerando ácido nitroso e íon hidróxido. A reação de equilíbrio é
\mathrm{NO_{2}^{-}} + \mathrm{H_{2}O} \;\rightleftharpoons\; \mathrm{HNO_{2}} + \mathrm{OH^{-}}
Portanto, \mathrm{NO_{2}^{-}} atua como base de Br\o nsted (conjugada de um ácido fraco).

Passo 4

Analisando \mathrm{HCO_{3}^{-}}: o bicarbonato é anfiprótico, pois pode tanto doar quanto aceitar próton.
Como ácido:
\mathrm{HCO_{3}^{-}} + \mathrm{H_{2}O} \;\rightleftharpoons\; \mathrm{CO_{3}^{2-}} + \mathrm{H_{3}O^{+}}
Como base:
\mathrm{HCO_{3}^{-}} + \mathrm{H_{2}O} \;\rightleftharpoons\; \mathrm{H_{2}CO_{3}} + \mathrm{OH^{-}}

Resposta

(a) \mathrm{HBr}: ácido de Br\o nsted
(b) \mathrm{NO_{2}^{-}}: base de Br\o nsted
(c) \mathrm{HCO_{3}^{-}}: anfiprótico (atua como ácido e como base de Br\o nsted)

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