Escreva as equações molecular, iônica e iônica simplificada de cada uma das reações ácido base:
(a) acido bromídrico
hidróxido de bário
(a) acido bromídrico
Passo 1
O enunciado pede as equações molecular, iônica completa e iônica simplificada (net ionic) para a reação de neutralização entre um ácido forte (ácido bromídrico) e uma base forte (hidróxido de bário). Vamos usar dois conceitos principais:
– Dissociação completa de ácidos e bases fortes em solução aquosa.
– Identificação de íons espectadores para simplificar a equação iônica completa e obter a net ionic.
– Dissociação completa de ácidos e bases fortes em solução aquosa.
– Identificação de íons espectadores para simplificar a equação iônica completa e obter a net ionic.
Passo 2
Para escrever a equação molecular, balanceamos reagentes e produtos sem dissociar os eletrólitos. O ácido bromídrico e o hidróxido de bário reagem formando brometo de bário solúvel e água:
Passo 3
Na equação iônica completa, dissociamos todos os compostos solúveis em seus íons:
Passo 4
Para chegar à equação iônica simplificada, cancelamos os íons espectadores (aqueles que aparecem em ambos os lados):
– Íon espectador:
– Íon espectador:
Restam apenas os íons que participam da formação da água:
– Íon espectador:
– Íon espectador:
Restam apenas os íons que participam da formação da água:
Resposta
Equação molecular:
Equação iônica completa:
Equação iônica simplificada (net ionic):