Escreva as equações molecular, iônica e iônica simplificada de cada uma das reações ácido base:
(a) acido bromídrico _{(\mathrm{aq})}+ hidróxido de bário _{(\mathrm{aq})}

Passo 1

O enunciado pede as equações molecular, iônica completa e iônica simplificada (net ionic) para a reação de neutralização entre um ácido forte (ácido bromídrico) e uma base forte (hidróxido de bário). Vamos usar dois conceitos principais:
– Dissociação completa de ácidos e bases fortes em solução aquosa.
– Identificação de íons espectadores para simplificar a equação iônica completa e obter a net ionic.

Passo 2

Para escrever a equação molecular, balanceamos reagentes e produtos sem dissociar os eletrólitos. O ácido bromídrico e o hidróxido de bário reagem formando brometo de bário solúvel e água:
2\,\mathrm{HBr}_{(aq)} + \mathrm{Ba(OH)}_{2\,(aq)} \to \mathrm{BaBr}_{2\,(aq)} + 2\,\mathrm{H_{2}O}_{(l)}

Passo 3

Na equação iônica completa, dissociamos todos os compostos solúveis em seus íons:
2\,\mathrm{H}^{+}_{(aq)} + 2\,\mathrm{Br}^{-}_{(aq)} + \mathrm{Ba}^{2+}_{(aq)} + 2\,\mathrm{OH}^{-}_{(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{Ba}^{2+}_{(aq)} + 2\,\mathrm{Br}^{-}_{(aq)} + 2\,\mathrm{H_{2}O}_{(l)}

Passo 4

Para chegar à equação iônica simplificada, cancelamos os íons espectadores (aqueles que aparecem em ambos os lados):
– Íon espectador: \mathrm{Ba}^{2+}_{(aq)}
– Íon espectador: \mathrm{Br}^{-}_{(aq)}
Restam apenas os íons que participam da formação da água:
\mathrm{H}^{+}_{(aq)} + \mathrm{OH}^{-}_{(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{H_{2}O}_{(l)}

Resposta

Equação molecular:
2\,\mathrm{HBr}_{(aq)} + \mathrm{Ba(OH)}_{2\,(aq)} \to \mathrm{BaBr}_{2\,(aq)} + 2\,\mathrm{H_{2}O}_{(l)}
Equação iônica completa:
2\,\mathrm{H}^{+}_{(aq)} + 2\,\mathrm{Br}^{-}_{(aq)} + \mathrm{Ba}^{2+}_{(aq)} + 2\,\mathrm{OH}^{-}_{(aq)} \to \mathrm{Ba}^{2+}_{(aq)} + 2\,\mathrm{Br}^{-}_{(aq)} + 2\,\mathrm{H_{2}O}_{(l)}
Equação iônica simplificada (net ionic):
\mathrm{H}^{+}_{(aq)} + \mathrm{OH}^{-}_{(aq)} \to \mathrm{H_{2}O}_{(l)}

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