Classifique cada reação química abaixo (síntese, decomposição, simples troca, dupla troca ou combustão) e faça o balanceamento necessário:
\mathrm{H}_{2}+\mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede para a reação \mathrm{H}_{2} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
ser classificada (síntese, decomposição, simples troca, dupla troca ou combustão) e, em seguida, balanceada. Vamos usar conceitos de tipos de reação e estequiometria para resolver.

Passo 2

Aqui temos dois reagentes simples que se combinam para formar um único produto. Isso é a definição de reação de síntese (ou combinação): quando duas ou mais substâncias reagem para formar um único composto mais complexo.

Passo 3

Para balancear, atribuímos coeficientes estequiométricos a cada espécie. Escrevendo a equação geral com incógnitas:
a\,\mathrm{H}_{2} \;+\; b\,\mathrm{O}_{2} \;\rightarrow\; c\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
Contamos átomos de cada elemento:
  • H: 2a à esquerda e 2c à direita
  • O: 2b à esquerda e c à direita
Queremos
2a = 2c \quad\text{e}\quad 2b = c.
Escolhendo o menor valor inteiro que satisfaça, podemos definir a=2, b=1 e c=2. Isso dá:
2\times 2 = 2\times 2 \quad\text{e}\quad 2\times 1 = 2,
logo a equação balanceada é:
2\mathrm{H}_{2} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}

Resposta

Classificação: reação de síntese.
Equação balanceada:
2\mathrm{H}_{2} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}

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