Uma solução aquosa de NaCl apresenta concentração 0,250 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{~L}^{-1} a 25{ }^{\circ} \mathrm{C} . \mathrm{A} densidade da solução é \mathrm{g} \cdot \mathrm{mL}^{-1}. Dados: \mathrm{MM}(\mathrm{NaCl})=58,44 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{~mol}^{-1}. Considere 1,000 \mathrm{~L} de solução como base de cálculo.
a) Converta a concentração para \mathrm{g} \cdot \mathrm{L}^{-1}.
b) Determine a concentração em \% \mathrm{~m} / \mathrm{m}.
c) Determine a concentração em ppm.

Passo 1

O enunciado dá uma solução aquosa de NaCl com concentração de 0,250 mol· L^{-}¹ a 25\\ ^\circ\mathrm{C}, massa molar \mathrm{MM}(\mathrm{NaCl})=58,44 g\cdot mo l^{-}¹ e considera 1,000 L de solução como base. Para (a) basta converter mol para grama usando a massa molar. Para (b) e (c) precisamos da massa total da solução, que se obtém de
m_{\text{solução}} = d \times V,çã
porém o valor de d (densidade em g\cdot m L^{-}¹) não foi fornecido.

Passo 2

Calcular a massa de NaCl em 1,000 L:
m_{\mathrm{NaCl}} = c \times V \times \mathrm{MM} = 0,250 \;\mathrm{mol\cdotL^{-1}}\times 1,000\;\mathrm{L}\times 58,44\;\mathrm{g\cdotmol^{-1}} =14,61\;\mathrm{g}.

Passo 3

Para a concentração em porcentagem massa‐massa \%\;m/m e em ppm, usaríamos
\%\;m/m = \frac{m_{\mathrm{NaCl}}}{m_{\text{solução}}}\times100 \quad\text{e}\quad \mathrm{ppm} = \frac{m_{\mathrm{NaCl}}}{m_{\text{solução}}}\times10^{6},çãçã
mas como o valor da densidade d não foi informado, não há como determinar m_{\text{solução}}çã nem prosseguir com (b) e (c).

Resposta

a) 14,61\;\mathrm{g\cdotL^{-1}}
b) Impossível determinar sem o valor da densidade da solução.
c) Impossível determinar sem o valor da densidade da solução.

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