Classifique cada reação química abaixo (síntese, decomposição, simples troca, dupla troca ou combustão) e faça o balanceamento necessário:
\mathrm{Zn}+\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl}_{2}+\mathrm{H}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para classificar a reação
\mathrm{Zn} + \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl}_{2} + \mathrm{H}_{2}
em um dos tipos: síntese, decomposição, simples troca, dupla troca ou combustão, e em seguida balanceá-la. Vamos usar conceitos de tipos de reação e conservação de massa para resolver.

Passo 2

Nesta reação um metal \mathrm{Zn} desloca o hidrogênio de um ácido \mathrm{HCl}, formando cloreto de zinco e liberando \mathrm{H}_{2}. Esse é exatamente o padrão de uma reação de simples troca (ou deslocamento simples), em que um elemento troca de lugar com outro em um composto.

Passo 3

Para balancear, aplicamos a conservação de átomos para cada elemento:
  • Zinco: aparece 1 vez em \mathrm{Zn} e deve aparecer 1 vez em \mathrm{ZnCl}_{2}.
  • Cloro: aparece 1 vez em cada \mathrm{HCl}, mas 2 vezes em \mathrm{ZnCl}_{2}. Logo precisamos de 2 moléculas de \mathrm{HCl}.
  • Hidrogênio: com 2 moléculas de \mathrm{HCl} há 2 átomos de H, que se combinam para formar \mathrm{H}_{2}.
Assim o balanço é:
\mathrm{Zn} \;+\; 2\,\mathrm{HCl} \;\longrightarrow\; \mathrm{ZnCl}_{2} \;+\; \mathrm{H}_{2}

Resposta

Classificação: reação de simples troca.
Equação balanceada:
\mathrm{Zn} + 2\,\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl}_{2} + \mathrm{H}_{2}

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