Classifique cada reação química abaixo (síntese, decomposição, simples troca, dupla troca ou combustão) e faça o balanceamento necessário:
\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8}+\mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{CO}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede para classificar a reação
\mathrm{C_3H_8} + \mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{CO_2} + \mathrm{H_2O}
entre síntese, decomposição, simples troca, dupla troca ou combustão, e em seguida balanceá-la. Vamos usar os conceitos de tipos de reação e conservação de átomos (estequiometria).

Passo 2

Identificamos que é a combustão de um hidrocarboneto: sempre que um composto orgânico (como \mathrm{C_3H_8}) reage com oxigênio puro e forma \mathrm{CO_2} e \mathrm{H_2O}, trata-se de uma reação de combustão.

Passo 3

Para balancear, atribuímos coeficientes genéricos:
a\,\mathrm{C_3H_8} + b\,\mathrm{O_2} \rightarrow c\,\mathrm{CO_2} + d\,\mathrm{H_2O}.
Escrevemos as equações de conservação de átomos:
Conservação de C:
3a = c
Conservação de H:
8a = 2d
Conservação de O:
2b = 2c + d

Passo 4

Escolhemos a=1. Então:
Pela C: c = 3.
Pela H: 8 = 2d d = 4.
Pela O: 2b = 2\cdot 3 + 4 = 10 b = 5.
Logo a equação balanceada é:
\mathrm{C_3H_8} + 5\,\mathrm{O_2} \rightarrow 3\,\mathrm{CO_2} + 4\,\mathrm{H_2O}

Resposta

Reação de combustão
\mathrm{C_3H_8} + 5\,\mathrm{O_2} \rightarrow 3\,\mathrm{CO_2} + 4\,\mathrm{H_2O}

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