Classifique cada um dos seguintes itens como ácido forte, fraco ou base:
\mathrm{HClO}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para classificar a espécie \mathrm{HClO}_{2} como ácido forte, ácido fraco ou base. O conteúdo envolvido é força de ácidos e bases em solução aquosa e como determinar a força de um oxiácido.

Passo 2

Um ácido forte é aquele que se dissocia praticamente 100 % em água, liberando todos os seus prótons; um ácido fraco só se dissocia parcialmente. Já uma base é uma espécie que aceita prótons, o que não é o caso de \mathrm{HClO}_{2}, pois ele possui um próton ionizável e não pode aceitar mais H^{+}. Logo, \mathrm{HClO}_{2} é um ácido.

Passo 3

Para oxiácidos do mesmo elemento central (aqui Cl), a força ácida cresce com o número de átomos de oxigênio adicionais ao mínimo necessário para ligar o hidrogênio. Compare:
\mathrm{HClO}_{2},\quad \mathrm{HClO}_{3},\quad \mathrm{HClO}_{4}.
Quanto mais oxigênios, maior a estabilização da carga negativa no ânion conjugado e maior a dissociação. Sabemos que \mathrm{HClO}_{3} e \mathrm{HClO}_{4} são fortes, mas \mathrm{HClO}_{2} (ácido cloroso) tem menos oxigênios e seu valor de pK_a\approx1,96, indicando dissociação parcial.

Resposta

\mathrm{HClO}_{2} é um ácido fraco.

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