Escreva a equação molecular e a equação iônica simplificada (ambas balanceadas) para as reações de:
cromo com ácido bromídrico;

Passo 1

O enunciado pede para escrever a equação molecular e a equação iônica simplificada, ambas balanceadas, para a reação do cromo metálico com ácido bromídrico. O conteúdo é reações de oxirredução, usando estados de oxidação, método das semirreações e remoção de íons espectadores.

Passo 2

Vamos atribuir estados de oxidação e escrever as semirreações. No cromo metálico, \mathrm{Cr} tem número de oxidação 0. No íon \mathrm{Cr}^{3+}, é +3, então ocorre oxidação:
\mathrm{Cr}(s)\to \mathrm{Cr}^{3+}(aq) + 3e^-.
No ácido bromídrico, o hidrogênio em \mathrm{HBr} é +1 e no gás \mathrm{H_2} é 0, então ocorre redução:
2\,\mathrm{H}^+(aq) + 2e^- \to \mathrm{H}_2(g).

Passo 3

Para balancear elétrons, ajustamos as semirreações para ter o mesmo número de elétrons trocados. Multiplicamos a semirreação de redução por 3:
6\,\mathrm{H}^+(aq) + 6e^- \to 3\,\mathrm{H}_2(g).
A semirreação de oxidação com 2 mols de \mathrm{Cr} produz 6 elétrons:
2\,\mathrm{Cr}(s)\to 2\,\mathrm{Cr}^{3+}(aq) + 6e^-.
Somando as duas, cancelam-se os elétrons e obtemos a equação iônica líquida:
2\,\mathrm{Cr}(s) + 6\,\mathrm{H}^+(aq)\to 2\,\mathrm{Cr}^{3+}(aq) + 3\,\mathrm{H}_2(g).

Passo 4

Para escrever a equação molecular completa, adicionamos os íons \mathrm{Br}^- que são espectadores. Como cada \mathrm{H}^+ vem de \mathrm{HBr} e cada \mathrm{Cr}^{3+} forma \mathrm{CrBr}_3, temos:
2\,\mathrm{Cr}(s) + 6\,\mathrm{HBr}(aq)\to 2\,\mathrm{CrBr}_3(aq) + 3\,\mathrm{H}_2(g).

Resposta

(a) Equação molecular:
2\,\mathrm{Cr}(s) + 6\,\mathrm{HBr}(aq)\to 2\,\mathrm{CrBr}_3(aq) + 3\,\mathrm{H}_2(g).
(b) Equação iônica líquida simplificada:
2\,\mathrm{Cr}(s) + 6\,\mathrm{H}^+(aq)\to 2\,\mathrm{Cr}^{3+}(aq) + 3\,\mathrm{H}_2(g).

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