Classifique cada uma das semi-reações abaixo como oxidação ou redução:
NO^3-(aq) NO(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para classificar a semi-reação
NO^3-(aq) NO(g)
como oxidação ou redução. Isso cai em Química Geral, na parte de reações de oxirredução, onde usamos número de oxidação (nox) e contamos elétrons para ver se ganhou (redução) ou perdeu (oxidação). Então, pra resolver, a gente vai:
1) Atribuir o nox do N em cada espécie;
2) Comparar se o nox do N aumentou ou diminuiu.

Passo 2

Calcular o número de oxidação do N no íon nitrato, NO3^-.
  • Como cada oxigênio tem nox = –2, temos: x + 3cdot(-2) = -1 Rightarrow x -6 = -1 Rightarrow x=+5
    Ou seja, no NO3^- o N está em +5.

Passo 3

Calcular o número de oxidação do N no óxido nítrico, NO.
  • Aqui o oxigênio continua –2, e a molécula é neutra: x + (-2) = 0 Rightarrow x=+2
    Então no NO o N está em +2.

Passo 4

Comparar os estados de oxidação:
  • Saiu de +5 (em NO3^-) para +2 (em NO).
  • Isso significa que o N diminuiu seu número de oxidação, ou seja, ganhou elétrons. Ganho de elétrons é redução.

Resposta

A semi-reação NO^3- NO é uma redução.

Exercícios relacionados