Classifique cada uma das semi-reações abaixo como oxidação ou redução:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente olhar a semi-reação
e dizer se isso é oxidação ou redução. O conteúdo é de reações de oxirredução, mais especificamente como usar o número de oxidação (nox) pra identificar ganho ou perda de elétrons. Vamos precisar:
- saber atribuir nox aos cloros na reação inicial e final;
- entender que redução é ganho de elétrons (nox diminui) e oxidação é perda de elétrons (nox aumenta).
Passo 2
Vamos atribuir o número de oxidação (nox) a cada espécie:
- No Cl₂(g), trata-se de um elemento puro, então cada átomo de Cl tem nox = 0.
- No íon Cl⁻(aq), como a carga é –1 e é um átomo só, o nox do Cl é –1.
Resumo:
Passo 3
Agora observa a mudança de nox: de 0 para –1.
Quando o nox diminui, quer dizer que o átomo ganhou elétrons (cada elétron tem carga negativa e faz o nox baixar). Ganho de elétrons é o que a gente chama de redução.
Quando o nox diminui, quer dizer que o átomo ganhou elétrons (cada elétron tem carga negativa e faz o nox baixar). Ganho de elétrons é o que a gente chama de redução.
Passo 4
Pra ficar bonitinho, a semi-reação balanceada incluindo elétrons é:
Aqui, cada átomo de Cl ganhou 1 elétron (no total são 2 elétrons pra 2 átomos de Cl), confirmando que é redução.
Resposta
A semi-reação
é uma redução.