Classifique cada uma das semi-reações abaixo como oxidação ou redução:
Cl2(g) Cl(aq)

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente olhar a semi-reação
Cl2(g) ;longrightarrow;Cl^-(aq)
e dizer se isso é oxidação ou redução. O conteúdo é de reações de oxirredução, mais especificamente como usar o número de oxidação (nox) pra identificar ganho ou perda de elétrons. Vamos precisar:
  1. saber atribuir nox aos cloros na reação inicial e final;
  2. entender que redução é ganho de elétrons (nox diminui) e oxidação é perda de elétrons (nox aumenta).

Passo 2

Vamos atribuir o número de oxidação (nox) a cada espécie:
  • No Cl₂(g), trata-se de um elemento puro, então cada átomo de Cl tem nox = 0.
  • No íon Cl⁻(aq), como a carga é –1 e é um átomo só, o nox do Cl é –1.
    Resumo:
nox de Cl em Cl2(g) = 0 longrightarrow nox de Cl em Cl^-(aq) = -1

Passo 3

Agora observa a mudança de nox: de 0 para –1.
Quando o nox diminui, quer dizer que o átomo ganhou elétrons (cada elétron tem carga negativa e faz o nox baixar). Ganho de elétrons é o que a gente chama de redução.

Passo 4

Pra ficar bonitinho, a semi-reação balanceada incluindo elétrons é:
Cl2(g) + 2,e^- ;longrightarrow; 2,Cl^-(aq)
Aqui, cada átomo de Cl ganhou 1 elétron (no total são 2 elétrons pra 2 átomos de Cl), confirmando que é redução.

Resposta

A semi-reação
Cl2(g) ;longrightarrow;Cl^-(aq)
é uma redução.

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