Classifique os compostos abaixo como ácidos ou bases de Lews.
\mathrm{NbCl}_{6}

Passo 1

O enunciado pede para classificar o composto \mathrm{NbCl_{6}} como ácido ou base de Lewis.
Informações fornecidas: a fórmula molecular \mathrm{NbCl_{6}}. Não há figura nem dados adicionais.

Passo 2

O que significa ser ácido ou base de Lewis? Vou explicar com calma e exemplos, para você lembrar na prova.
  • Um ácido de Lewis é uma espécie que aceita um par de elétrons. Pense nele como alguém “precisando” de um par de elétrons para completar uma ligação. Exemplo clássico: \mathrm{BF_{3}} aceita um par de elétrons de uma base (como \mathrm{NH_{3}}).
  • Uma base de Lewis é uma espécie que doa um par de elétrons, como \mathrm{NH_{3}} que tem um par de elétrons não ligantes no nitrogênio e pode doá-lo.
    Sempre que eu digo “par de elétrons” lembro que são os elétrons pareados em um orbital que podem formar uma nova ligação coordenada.

Passo 3

Vamos descobrir a carga formal/estado de oxidação do nióbio em \mathrm{NbCl_{6}}, porque isso nos dá pista se o metal tende a aceitar elétrons. Seja x o estado de oxidação de \mathrm{Nb}. Cada cloro tem carga formal -1 (em haletos simples). A soma das cargas deve ser zero, pois \mathrm{NbCl_{6}} é neutro. Montamos a equação:
x + 6\cdot(-1) = 0
x - 6 = 0
x = +6
Logo o nióbio está formalmente no estado de oxidação \mathrm{+6}.

Passo 4

Interpretação didática do resultado: o nióbio em \mathrm{+6} está fortemente deficiente em elétrons (carga positiva alta). Espécies de metais em estados de oxidação altos têm orbitais vazios e, portanto, facilidade para aceitar pares de elétrons vindos de ligantes-doador (bases de Lewis) e formar complexos coordenados. Exemplos análogos que você pode lembrar: \mathrm{WCl_{6}} e \mathrm{MoCl_{6}} (em compostos onde o metal está em alto estado de oxidação) comportam-se como ácidos de Lewis, aceitando ligantes doadores.
Nota sobre os cloretos: cada \mathrm{Cl} como átomo isolado é um potencial doador (base de Lewis), mas no composto \mathrm{NbCl_{6}} os cloros já estão ligados ao Nb; o comportamento ácido ou básico do conjunto é dominado pela tendência do centro metálico altamente positivo em aceitar elétrons extras de ligantes externos (como :\mathrm{NH_{3}}, :\mathrm{O}-doadores etc.). Em reação genérica com um doador L (base de Lewis) podemos escrever:
\mathrm{NbCl_{6}} + n\,L \longrightarrow \mathrm{NbCl_{6}(L)_{n}}
onde \mathrm{Nb} aceita pares de elétrons de L, mostrando comportamento de ácido de Lewis.

Passo 5

Conclusão lógica e rápida: por ter o nióbio em estado de oxidação \mathrm{+6} (alta deficiência eletrônica) e por poder aceitar pares de elétrons de ligantes doadores, \mathrm{NbCl_{6}} deve ser classificado como ácido de Lewis. Uma frase de prova para você memorizar: “haletos de metais em alto estado de oxidação são ácidos de Lewis — aceitam pares de elétrons.”

Resposta

Ácido de Lewis

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