Classifique os compostos quanto a polaridade e justifique os valores de P.E. apresentados mediante suas interações intermoleculares.
Passo 1
Beleza, aqui o enunciado pede que a gente classifique a molécula de
quanto à polaridade e explique por que o seu ponto de ebulição de
faz sentido olhando pras interações intermoleculares. Vamos entrar na química de ligações polares, geometria molecular e forças intermoleculares pra resolver isso.
Passo 2
Identificar a polaridade da ligação e da molécula
- A ligação C–Cl é polar porque o cloro é mais eletronegativo que o carbono, ou seja, puxa os elétrons mais forte.
- A molécula tem formato tetraédrico (carbono no centro, três hidrogênios e um cloro nos vértices), mas como só um dos vértices é Cl, sobra um dipolo resultante apontando pra esse Cl.
Logo,é uma molécula polar (tem momento de dipolo não-cancelado).
Passo 3
Entender as interações intermoleculares envolvidas
Como é polar, ela exibe:
Como
- Forças de dipolo-dipolo (attrações entre polos positivos de uma molécula e negativos de outra).
- Forças de London (dispersão), que estão sempre presentes em moléculas, mesmo nas polares.
As dipolo-dipolo são mais fortes que as London puras, mas como a massa de
não é tão grande, as London continuam tendo peso considerável.
Passo 4
Relacionar com o ponto de ebulição
- Se fosse só forças de London (como em
, b.p. ≈ ), o b.p. seria bem baixo. - Em
, além das London, rolam dipolo-dipolo, que exigem mais energia (calor) pra separar as moléculas.
Por isso o ponto de ebulição aumenta de(em ) pra em .