Classifique os compostos quanto a polaridade e justifique os valores de P.E. apresentados mediante suas interações intermoleculares.
Passo 1
Resumo do enunciado: a tarefa é classificar a molécula de
quanto à polaridade e justificar por que seu P.E. é de
com base nas interações intermoleculares.
Conteúdo da matéria: polaridade molecular (eletronegatividade e geometria VSEPR) e tipos de forças intermoleculares (dipolo-dipolo, pontes de H e forças de dispersão de London).
Conteúdo da matéria: polaridade molecular (eletronegatividade e geometria VSEPR) e tipos de forças intermoleculares (dipolo-dipolo, pontes de H e forças de dispersão de London).
Passo 2
Identificar a polaridade de
:
- Eletronegatividades:
, . - Diferença de eletronegatividade:
Como
, cada ligação C–H é considerada apolar.
3. Geometria molecular (VSEPR): é tetraédrica regular, assim todos os vetores de ligação se cancelam.
Conclusão: é molécula apolar.
3. Geometria molecular (VSEPR):
Conclusão:
Passo 3
Explicar as interações intermoleculares e o P.E.:
• Em moléculas apolares, a única força atrativa é a de dispersão de London (forças de indução de dipolo instantâneo).
• Essas forças são geradas por flutuações na nuvem eletrônica, criando dipolos momentâneos que induzem dipolos em moléculas vizinhas.
• São interações muito fracas e sua intensidade cresce com o tamanho (massa) e a superfície de contato.
• No caso de , a massa molar é baixa (16 g/mol) e a superfície de contato pequena, logo as forças de London são extremamente fracas.
• Em moléculas apolares, a única força atrativa é a de dispersão de London (forças de indução de dipolo instantâneo).
• Essas forças são geradas por flutuações na nuvem eletrônica, criando dipolos momentâneos que induzem dipolos em moléculas vizinhas.
• São interações muito fracas e sua intensidade cresce com o tamanho (massa) e a superfície de contato.
• No caso de