Classifique os compostos quanto a polaridade e justifique os valores de P.E. apresentados mediante suas interações intermoleculares.

Passo 1

Resumo do enunciado: a tarefa é classificar a molécula de CH4 quanto à polaridade e justificar por que seu P.E. é de -161,5^circC com base nas interações intermoleculares.
Conteúdo da matéria: polaridade molecular (eletronegatividade e geometria VSEPR) e tipos de forças intermoleculares (dipolo-dipolo, pontes de H e forças de dispersão de London).

Passo 2

Identificar a polaridade de CH4:
  1. Eletronegatividades: EN(C)approx2,55, EN(H)approx2,20.
  2. Diferença de eletronegatividade:
De
Como De, cada ligação C–H é considerada apolar.
3. Geometria molecular (VSEPR): CH4 é tetraédrica regular, assim todos os vetores de ligação se cancelam.
Conclusão: CH4 é molécula apolar.

Passo 3

Explicar as interações intermoleculares e o P.E.:
• Em moléculas apolares, a única força atrativa é a de dispersão de London (forças de indução de dipolo instantâneo).
• Essas forças são geradas por flutuações na nuvem eletrônica, criando dipolos momentâneos que induzem dipolos em moléculas vizinhas.
• São interações muito fracas e sua intensidade cresce com o tamanho (massa) e a superfície de contato.
• No caso de CH4, a massa molar é baixa (16 g/mol) e a superfície de contato pequena, logo as forças de London são extremamente fracas.

Resposta

CH4 é apolar e interage apenas por forças de dispersão de London, bem fracas, o que explica seu Ponto de Ebulição muito baixo: -161,5^circC,.

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