Classifique a ligação N-H no NH3 como iônica, covalente polar, ou covalente e explique sua resposta.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente dizer se a ligação N–H no NH3 é iônica, covalente polar ou covalente pura, e explicar o porquê. Isso entra na parte de química geral sobre ligações químicas, mais especificamente sobre eletronegatividade e polaridade de ligações. Para resolver, a gente vai precisar:
  1. Entender o que é eletronegatividade e como ela indica o tipo de ligação.
  2. Saber os valores de eletronegatividade do nitrogênio e do hidrogênio (na escala de Pauling).
  3. Comparar essa diferença com limites típicos (ex.: <0,4 = covalente pura; 0,4–1,7 = covalente polar; >1,7 = iônica).

Passo 2

Primeiro, o que é eletronegatividade? É a “força” com que um átomo atrai elétrons numa ligação. Quanto maior esse valor, mais o átomo puxa o par eletrônico pra si.
Na escala de Pauling:
  • chi(N) approx 3,0
  • chi(H) approx 2,2
A diferença de eletronegatividade é
De

Passo 3

Agora, vamos comparar esse De com as faixas típicas:
  • Se De, a ligação é considerada covalente pura (ou apolar).
  • Se 0,4 <= De, a ligação é covalente polar.
  • Se De 1,7, é iônica.
Aqui, como 0,8 está entre 0,4 e 1,7, a nossa ligação N–H no NH3 puxa mais os elétrons para o nitrogênio, mas não a ponto de se tornar iônica. Isso causa uma diferença de carga parcial: de no N e de nos H.

Passo 4

Recapitulando:
  • A ligação não é apolar (diferença não é quase zero).
  • Também não é iônica (diferença não é enorme).
  • Então cai na categoria intermediária: ligação covalente em que os elétrons ficam mais próximos de um átomo (nitrogênio) do que do outro (hidrogênio).

Resposta

A ligação N–H no NH3 é covalente polar, pois a diferença de eletronegatividade ( De) está na faixa típica para ligações polares.

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