Classifique a ligação N-H no
como iônica, covalente polar, ou covalente e explique sua resposta.
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente dizer se a ligação N–H no
é iônica, covalente polar ou covalente pura, e explicar o porquê. Isso entra na parte de química geral sobre ligações químicas, mais especificamente sobre eletronegatividade e polaridade de ligações. Para resolver, a gente vai precisar:
- Entender o que é eletronegatividade e como ela indica o tipo de ligação.
- Saber os valores de eletronegatividade do nitrogênio e do hidrogênio (na escala de Pauling).
- Comparar essa diferença com limites típicos (ex.: <0,4 = covalente pura; 0,4–1,7 = covalente polar; >1,7 = iônica).
Passo 2
Primeiro, o que é eletronegatividade? É a “força” com que um átomo atrai elétrons numa ligação. Quanto maior esse valor, mais o átomo puxa o par eletrônico pra si.
Na escala de Pauling:
Na escala de Pauling:
A diferença de eletronegatividade é
Passo 3
Agora, vamos comparar esse
com as faixas típicas:
- Se
, a ligação é considerada covalente pura (ou apolar). - Se
, a ligação é covalente polar. - Se
, é iônica.
Aqui, como
está entre
e
, a nossa ligação N–H no
puxa mais os elétrons para o nitrogênio, mas não a ponto de se tornar iônica. Isso causa uma diferença de carga parcial:
no N e
nos H.
Passo 4
Recapitulando:
- A ligação não é apolar (diferença não é quase zero).
- Também não é iônica (diferença não é enorme).
- Então cai na categoria intermediária: ligação covalente em que os elétrons ficam mais próximos de um átomo (nitrogênio) do que do outro (hidrogênio).
Resposta
A ligação N–H no
é covalente polar, pois a diferença de eletronegatividade (
) está na faixa típica para ligações polares.