Explique por que BrF4 é quadrático plano, enquanto BF4 ^4 é tetraédrico.

Passo 1

Então, o enunciado diz: “Explique por que BrF4^- é quadrado‐plano e BF4^- é tetraédrico.”
Isso cai na parte de Teoria VSEPR (Repulsão de Pares de Elétrons da Camada de Valência). A ideia é contar pares de elétrons ao redor do átomo central e ver como eles se organizam pra ficar o mais afastados possível.

Passo 2

Vamos fazer para BrF4^-:
  1. Conta de elétrons de valência:
    • Br tem 7 e–, cada F tem 7 e– (4×7=28), e tem uma carga extra (–1 = +1 e–).
    • Total = 7 + 28 + 1 = 36 elétrons.
  2. Pares totais = 36/2 = 18 pares.
  3. Destes, 4 pares viram ligações Br–F (4×2 e– = 8 e–).
    Sobram 36–8=28 elétrons = 14 pares de elétrons não ligantes.
  4. Cada F “segura” 3 pares (3×4=12 pares), sobrando 2 pares no Br.
Logo, no Br central temos 4 pares ligantes + 2 pares livres = 6 domínios de elétrons.

Passo 3

Aplicando VSEPR:
  • 6 domínios => geometria eletrônica octaédrica.
  • Os 2 pares livres preferem ficar em posições opostas (eixos), para maximizar distância.
  • Os 4 pares ligantes ocupam os 4 lugares restantes, todos num mesmo plano, formando um quadrado.
Por isso a molécula fica quadrado‐plana:
geometria eletrônica = octaédrica  
geometria molecular = quadrado‐plana

Passo 4

Agora BF4^-:
  1. B tem 3 e–, cada F 7 e– (4×7=28) e carga –1 traz +1 e– ⇒ total 3+28+1=32 e–.
  2. Pares totais = 32/2 = 16 pares.
  3. 4 ligações B–F gastam 8 e–, sobrando 24 e– = 12 pares.
  4. Cada F fica com 3 pares (12 pares), e no B não sobra par livre.
Logo, no B central só temos 4 pares ligantes = 4 domínios de elétrons e 0 pares livres.

Passo 5

Pela VSEPR:
  • 4 domínios, 0 livres ⇒ geometria eletrônica e molecular tetraédrica.

Resposta

BrF₄⁻ tem 6 domínios (4 ligantes + 2 livres) ⇒ octaédrica de elétrons, mas 2 pares livres tomam posições axiais, sobrando um quadrado plano de fluoretos.
BF₄⁻ tem 4 domínios (4 ligantes, 0 livres) ⇒ tetraédrica.

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