Classifique a ligação
no
como iônica, covalente polar, ou covalente e explique sua resposta.
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente olhar a molécula Cl₃Si–SiCl₃ e dizer se a ligação entre os dois átomos de silício é iônica, covalente polar ou covalente (apolar). O conteúdo aqui é “classificação de ligações químicas” e, pra resolver, precisamos saber o que cada tipo de ligação significa e como usar a diferença de eletronegatividade.
Passo 2
Antes de sair classificado tudo, bora revisar a teoria de forma bem tranquila:
- Ligação iônica rola quando a diferença de eletronegatividade (ΔEN) entre átomos é alta (geralmente ΔEN ≥ 1,7). Um átomo “puxa” tanto o elétron que parece que o outro perde, formando íons.
- Ligação covalente polar aparece quando ΔEN tá no meio (mais ou menos entre 0,5 e 1,7): os elétrons são compartilhados, mas puxados com mais força por um dos átomos, gerando um “lado” ligeiramente negativo e outro positivo.
- Ligação covalente apolar acontece quando ΔEN é muito pequena (menos que 0,5), especialmente entre átomos iguais: os elétrons são compartilhados de boa, igualzinho.
Passo 3
Agora, pra ligação Si–Si, a gente precisa da eletronegatividade do silício. O valor comumente aceito é EN(Si) ≃ 1,90 (na escala de Pauling). Como os dois átomos são iguais, a diferença é:
Como ΔEN = 0 é muito menor que 0,5, caracteriza-se como ligação covalente apolar.
Passo 4
Um detalhe: mesmo tendo cloro grudado em cada Si (que é mais eletronegativo), isso não muda o fato de que a ligação central é entre dois Si iguais. Os Cl só influenciam as ligações Si–Cl, mas não tornam o Si–Si polar ou iônico.
Resposta
A ligação Si–Si em Cl₃Si–SiCl₃ é uma ligação covalente apolar.