Escreva os símbolos de Lewis para cada uma das seguintes espécies: Ca, P, Ne, B, Mg, As, Sc^3+, Se^2-.

Passo 1

Beleza, aqui a gente precisa desenhar os símbolos de Lewis – ou seja, colocar “pontinhos” em volta de cada átomo/íon para mostrar quantos elétrons de valência ele tem. Isso é matéria de Química Inorgânica sobre valência e distribuição de elétrons em átomos isolados. Para cada espécie, a gente vai:
  1. descobrir o número de elétrons de valência (pela posição no grupo da Tabela Periódica ou carga do íon),
  2. desenhar o símbolo químico com os pontinhos ao redor (pares de dois pontos “:” para elétrons emparelhados e “·” para elétrons desemparelhados).

Passo 2

Ca (Cálcio)
– Grupo 2 da Tabela Periódica → 2 elétrons de valência.
– Esses 2 elétrons formam um único par.
– Símbolo de Lewis:
colonCacolon

Passo 3

P (Fósforo)
– Grupo 15 → 5 elétrons de valência.
– Forma 1 par (2 elétrons) e deixa 3 elétrons desemparelhados.
– Vou usar “:” para o par e “·” para as três elétrons soltas:
colonP,cdot,cdot,cdot

Passo 4

Ne (Neônio)
– Grupo 18 → 8 elétrons de valência.
– Todos emparelhados em 4 pares.
– Símbolo de Lewis:
colonNecolon

Passo 5

B (Boro)
– Grupo 13 → 3 elétrons de valência.
– Não dá para formar par completo, fica com 3 elétrons desemparelhados.
cdotB,cdot,cdot

Passo 6

Mg (Magnésio)
– Grupo 2 → 2 elétrons de valência.
– Um par só.
colonMgcolon

Passo 7

As (Arsênico)
– Grupo 15 → 5 elétrons de valência, igual ao fósforo.
– Um par + três desemparelhados:
colonAs,cdot,cdot,cdot

Passo 8

Sc³⁺ (Escândio com carga +3)
– Átomo neutro do Escândio está no grupo 3, teria 3 elétrons de valência.
– Como é Sc³⁺, perdeu esses 3 elétrons → zero elétrons de valência sobrando.
l[Scr]^3+

Passo 9

Se²⁻ (Selênio com carga –2)
– Grupo 16 → 6 elétrons de valência no átomo neutro.
– Ganha 2 elétrons extras (carga –2) → total de 8 elétrons de valência.
– Ficam 4 pares completos:
l[colonSecolonr]^2-

Resposta

Ca:
P:
Ne:
B:
Mg:
As:
Sc³⁺:
Se²⁻:

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