Classifique as moléculas abaixo em polares ou apolares, e indique sua geometria molecular.
\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede para classificar a molécula \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} como polar ou apolar e indicar sua geometria molecular. Para isso vamos usar o modelo de repulsão de pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR) e considerar os momentos de dipolo das ligações.

Passo 2

Identificamos que o átomo central é o oxigênio, que forma duas ligações simples com átomos de hidrogênio e possui dois pares eletrônicos não ligantes. O número de domínios eletrônicos ao redor do oxigênio é, portanto, quatro (dois ligantes + dois não ligantes). Pelo VSEPR, quatro domínios eletrônicos correspondem à geometria eletrônica tetraédrica.

Passo 3

Ao considerarmos apenas os átomos ligados (desprezando os pares não ligantes na nomenclatura de forma molecular), a geometria molecular resultante é do tipo “angular” ou “dobrada” (bent), com ângulo de ligação aproximadamente \ang{104.5}.

Passo 4

Cada ligação O–H é polar, pois o oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio. Na geometria angular, os vetores momento de dipolo dessas duas ligações não se cancelam totalmente, gerando um momento de dipolo líquido diferente de zero.

Resposta

A molécula \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} é polar e sua geometria molecular é angular (bent), resultado de um arranjo tetraédrico eletrônico com dois pares livres.

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