Classifique as moléculas abaixo em polares ou apolares, e indique sua geometria molecular.
\mathrm{I}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para classificarmos a molécula \mathrm{I_2} como polar ou apolar e indicar sua geometria molecular. Para isso vamos usar a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR) para a forma e o conceito de diferença de eletronegatividade para a polaridade.

Passo 2

Como \mathrm{I_2} é formada por apenas dois átomos iguais, não há par de elétrons central nem pares isolados influenciando o formato. Toda molécula diatômica é sempre linear, com ângulo de ligação de 180^\circ.

Passo 3

Polaridade envolve diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados. Aqui cada átomo de iodo tem a mesma eletronegatividade \chi_{\mathrm{I}}=\chi_{\mathrm{I}}, logo \Delta\chi=0. Isso faz com que a distribuição de carga seja simétrica e não haja dipolo líquido.

Resposta

\mathrm{I_2} é apolar e possui geometria linear.

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