Classifique os óxidos a seguir em básicos, ácidos, anfóteros, neutros e mistos:
\mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para classificar o óxido \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 em uma das categorias: básico, ácido, anfótero, neutro ou misto. O conteúdo abordado é o comportamento ácido-base dos óxidos, que será analisado pelas reações características com ácidos e bases.

Passo 2

Em química inorgânica, os óxidos se classificam assim:
  • Óxidos básicos: reagem com água formando hidróxidos e reagem com ácidos. Geralmente são formados por metais alcalinos ou alcalino-terrosos.
  • Óxidos ácidos: reagem com água formando oxiácidos e reagem com bases. São formados por não-metais.
  • Óxidos anfóteros: reagem tanto com ácidos quanto com bases, formando sais ácidos ou sais neutros, respectivamente. Aparecem para metais com caráter intermediário (por exemplo, alumínio, zinco, estanho).
  • Óxidos neutros: não reagem nem com ácidos nem com bases.
  • Óxidos mistos: apresentam mais de um estado de oxidação e podem mostrar comportamento básico e ácido em diferentes proporções.

Passo 3

Analisando \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3:
  1. Reação com ácido forte (por exemplo, HCl):
\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 + 6\,\mathrm{HCl} \to 2\,\mathrm{AlCl}_3 + 3\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}
Isso mostra caráter básico (consome ácido).
2. Reação com base forte (por exemplo, NaOH):
\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 + 2\,\mathrm{NaOH} \to 2\,\mathrm{NaAlO}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}
Isso mostra caráter ácido (consome base).

Passo 4

Como \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 reage com ácidos e com bases, ele é classificado como óxido anfótero.

Resposta

anfótero

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