Escreva as equações que representam a reação do \mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3} com \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} e com NaOH , mostrando seu caráter anfótero.

Passo 1

O enunciado quer que mostremos o caráter anfótero do óxido de alumínio, ou seja, que ele reage tanto com ácidos quanto com bases. Para isso, precisamos escrever as equações de reação de \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 com o ácido sulfúrico e com a base hidróxido de sódio.

Passo 2

Quando um óxido metálico reage com um ácido, ele se comporta como base e forma sal mais água. No nosso caso, com o ácido sulfúrico, a reação é:
\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 + 3\,\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \;\longrightarrow\; \mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3 + 3\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}
Aqui o alumínio forma o sulfato de alumínio \mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3.

Passo 3

Quando o mesmo óxido reage com uma base forte, ele se comporta como um ácido e forma aluminato. Com o hidróxido de sódio, a equação balanceada é:
\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 + 2\,\mathrm{NaOH} + 3\,\mathrm{H}_2\mathrm{O} \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{Na[Al(OH)_4]}
Aqui o produto é o aluminato de sódio \mathrm{Na[Al(OH)_4]}.

Resposta

\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 + 3\,\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \;\longrightarrow\; \mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3 + 3\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}
\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 + 2\,\mathrm{NaOH} + 3\,\mathrm{H}_2\mathrm{O} \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{Na[Al(OH)_4]}

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