a) Classifique a reação que ocorre entre o ácido sulfúrico e a barrilha, mostrando a equação química.
Passo 1
O que o enunciado pede: classificar a reação entre o ácido sulfúrico e a barrilha e mostrar a equação química.
Informações dadas (assumidas de forma natural): a expressão “ácido sulfúrico” refere-se a e “barrilha” refere-se à barrilha comum, que é o carbonato de sódio
. Não há outras informações necessárias.
Informações dadas (assumidas de forma natural): a expressão “ácido sulfúrico” refere-se a
Passo 2
Entendendo os reagentes de forma simples e amigável:
-
é um ácido forte que pode fornecer dois prótons ( ). Pense nele como uma fonte de prótons. -
é um sal que contém o íon carbonato , que age como uma base (aceita prótons) e reage com ácidos formando ácido carbônico .
Rápida intuição: ácido + carbonato → sal + água + dióxido de carbono (gás que sai em bolhas).
Passo 3
Conceito da classificação (explicado bem devagar):
- Reação de neutralização típica: ácido + base → sal + água. Aqui o carbonato funciona como base.
- Além da neutralização, quando a base é um carbonato, forma-se primeiro o ácido carbônico
, que é instável e se decompõe em e (gás).
Logo a reação envolve neutralização (formação de sal e água) com evolução de gás. Uma forma resumida da classificação: reação ácido-base (neutralização) com evolução de dióxido de carbono.
Passo 4
Escrevendo a reação molecular não balanceada e explicando cada termo:
Reagentes: e
. Produtos esperados: sulfato de sódio
, água
e dióxido de carbono
.
Equação molecular proposta:
Reagentes:
Equação molecular proposta:
Passo 5
Verificando o balanceamento passo a passo (contando átomos):
- Na: à esquerda
→ 2 átomos; à direita em → 2 átomos. OK. - S: 1 à esquerda (
), 1 à direita ( ). OK. - C: 1 à esquerda (
), 1 à direita ( ). OK. - H: à esquerda 2 (em
); à direita 2 (em ). OK. - O: à esquerda
(em ) + (em ) = . À direita (em ) + (em ) + (em ) = . OK.
Tudo confere, a equação está balanceada como escrita.
Passo 6
Versão iônica e explicação didática (útil para prova):
- Em solução aquosa, espécies fortes se dissociam. A equação iônica completa (simplificada) é:
- Os íons espectador (
e ) aparecem dos dois lados e podem ser cancelados. O que sobra (equação iônica líquida) é:
Isso mostra de forma clara que a essência da reação é que prótons do ácido atacam o íon carbonato, formando água e liberando
.
Passo 7
Observação prática e sinais experimentais (o que observar na prova/experiência):
- Efervescência: liberação de
em bolhas (sinal óbvio). - Produto em solução:
permanece em solução aquosa (sal solúvel). - Se a questão pedir nomes: formação de sulfato de sódio, água e dióxido de carbono.
Resposta
Reação classificada: reação ácido-base (neutralização) com evolução de
.