Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas e identifique os que não obedecem a regra do octeto. Explique por que isso ocorre: NO, BCl 3, XeF 4. (Número atômico: N=7 ; O=8 ; B=5 ; Cl=17 ; F=9 ; Xe=54 ).

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente desenhar as estruturas de Lewis de NO, BCl₃ e XeF₄, ver quais não obedecem a regra do octeto e explicar por que isso rola. O conteúdo é estruturas de Lewis e a regra do octeto (e quando ela falha). Pra resolver a gente vai precisar:
  1. Saber contar elétrons de valência.
  2. Montar ligações e colocar pares isolados.
  3. Verificar octeto (8 elétrons ao redor) ou se tem elétron ímpar/expansão de octeto.

Passo 2

Vamos começar pelo NO.
  1. Elétrons de valência: N = 5 e O = 6 → total 11 elétrons.
  2. Como é ímpar, vai sobrar um elétron “solto” (radical).
  3. A configuração mais estável é um par de elétrons em N, dupla ligação N=O e um elétron desemparelhado em N. O fica com 2 pares (4 e⁻) + 2 na ligação = 6 e⁻ ao redor. N fica com 2 (lone pair) + 2×2 (ligação dupla) +1 (radical) = 7 e⁻.
  4. Aqui o octeto não fecha: O tem 6 e⁻, N tem 7 e⁻. Isso ocorre porque o total de elétrons é ímpar → sempre vai restar um elétron solto e não dá pra completar 8 em cada átomo.

Passo 3

Agora BCl₃.
  1. Elétrons de valência: B = 3, Cl = 7×3 = 21 → total 24 elétrons.
  2. Ligamos B a cada Cl com uma ligação simples: isso usa 6 e⁻.
  3. Os 18 e⁻ restantes viram pares livres nos Cl (cada Cl recebe 3 pares).
  4. O B fica só com 3 ligações → 6 elétrons ao seu redor. Ele está “deficiente” de elétrons, não chega a 8. Isso acontece porque o boro tem poucos elétrons de valência e não forma ligações suficientes pra completar o octeto.

Passo 4

Por fim XeF₄.
  1. Elétrons de valência: Xe = 8, F = 7×4 = 28 → total 36 elétrons.
  2. Cada ligação Xe–F usa 2 e⁻ → 4 ligações = 8 e⁻.
  3. Os 28 – 8 = 28 restantes viram pares livres nos F (cada F com 3 pares).
  4. No Xe sobraram 36 – (8 + 24) = 4 elétrons, ou seja, 2 pares livres no Xe.
  5. Xe fica com 4 ligações (8 e⁻) + 2 pares livres (4 e⁻) = 12 elétrons ao redor → octeto expandido. Ele pode fazer isso porque, sendo um elemento do 5º período, tem orbitais d disponíveis.

Resposta

As moléculas/íons que não obedecem à regra do octeto são:
• NO – tem número ímpar de elétrons, vira radical e não fecha octeto.
• BCl₃ – o boro só alcança 6 elétrons, fica deficiente.
XeF₄ obedece pois o xenônio expande o octeto usando orbitais d.

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