Classifique as seguintes ligações como iônicas, covalentes polares ou covalentes e explique as suas respostas:
a ligação NB no \mathrm{H}_{3} \mathrm{NBCl}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para classificar a ligação N–B no aduto \mathrm{H}_{3}\mathrm{N}\!-\!\mathrm{BCl}_{3} em iônica, covalente polar ou covalente pura. O conteúdo é química de ligações químicas, em particular o conceito de eletronegatividade e de ligação coordenada (dativa). Para resolver precisamos saber que tipo de elementos participam e a diferença de eletronegatividade entre eles.

Passo 2

Tanto o nitrogênio quanto o boro são elementos do bloco p e não são metais típicos de formar ligações iônicas com força total. Isso indica que a ligação N–B é do tipo covalente, pois envolve compartilhamento (ou doação coordenada) de elétrons e não a transferência completa esperada em íons verdadeiros.

Passo 3

Agora calculamos a polaridade aproximada pela diferença de eletronegatividade. A tabela de Pauling indica
\chi(\text{N})\approx3{,}0 e \chi(\text{B})\approx2{,}0.
Logo
\Delta\chi = \chi(\text{N}) - \chi(\text{B}) \approx 3{,}0 - 2{,}0 = 1{,}0.
Como \Delta\chi está entre cerca de 0{,}4 e 1{,}7, a ligação é covalente polar.

Passo 4

Além disso, no aduto ocorre uma ligação coordenada: o nitrogênio, que possui um par de elétrons não ligantes, doa esse par para o boro, que tem um orbital vazio. Esse tipo especial de covalência é chamado de ligação dativa ou coordenada. Apesar de a origem do par de elétrons ser unilateral, a natureza da ligação continua sendo covalente polar.

Resposta

A ligação N–B em \mathrm{H}_{3}\mathrm{N}\!-\!\mathrm{BCl}_{3} é uma ligação covalente polar (especificamente uma ligação coordenada ou dativa).

Exercícios relacionados