Escreva estruturas de Lewis para as seguintes moléculas e íons:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
. Vamos usar conceitos de número de elétrons de valência, montagem do esqueleto da molécula, distribuição de pares de elétrons para satisfazer a regra do octeto e cálculo de cargas formais.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência de cada átomo. O oxigênio tem
elétrons de valência e cada flúor tem
. Como há dois flúors,
Passo 3
Montamos o esqueleto ligando o átomo central (O) aos dois flúors por ligações simples. Cada ligação consome
elétrons:
Isso usa
elétrons, restando
.
Passo 4
Distribuímos os
elétrons restantes para completar o octeto:
– Cada flúor precisa de elétrons em pares isolados para completar
(
no enlace e
isolados). Como são
flúors, usamos
.
– Sobram elétrons, que colocamos em pares isolados sobre o oxigênio.
– Cada flúor precisa de
– Sobram
Passo 5
Verificamos os octetos e as cargas formais:
– Cada flúor: não ligantes
no par de ligação
“seus” elétrons
carga formal
.
– Oxigênio: não ligantes
pares de ligação
“seus” elétrons
carga formal
.
Todos os átomos têm elétrons ao redor e cargas formais nulas.
– Cada flúor:
– Oxigênio:
Todos os átomos têm
Resposta
A estrutura de Lewis de
apresenta duas ligações simples O–F, cada flúor com três pares isolados e o oxigênio com dois pares isolados, sem cargas formais.