Escreva estruturas de Lewis para as seguintes moléculas e íons:
\mathrm{OF}_{2}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{OF_2}. Vamos usar conceitos de número de elétrons de valência, montagem do esqueleto da molécula, distribuição de pares de elétrons para satisfazer a regra do octeto e cálculo de cargas formais.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência de cada átomo. O oxigênio tem 6 elétrons de valência e cada flúor tem 7. Como há dois flúors,
\text{Elétrons totais} = 6 + 2 \times 7 = 20.é

Passo 3

Montamos o esqueleto ligando o átomo central (O) aos dois flúors por ligações simples. Cada ligação consome 2 elétrons:
\mathrm{F}\!-\!\mathrm{O}\!-\!\mathrm{F}
Isso usa 2 \times 2 = 4 elétrons, restando 20 - 4 = 16.

Passo 4

Distribuímos os 16 elétrons restantes para completar o octeto:
– Cada flúor precisa de 6 elétrons em pares isolados para completar 8 ( 2 no enlace e 6 isolados). Como são 2 flúors, usamos 2 \times 6 = 12.
– Sobram 16 - 12 = 4 elétrons, que colocamos em pares isolados sobre o oxigênio.

Passo 5

Verificamos os octetos e as cargas formais:
– Cada flúor: 6 não ligantes + 1 no par de ligação = 7 “seus” elétrons \to carga formal 7 - 7 = 0.
– Oxigênio: 4 não ligantes + 2 pares de ligação = 6 “seus” elétrons \to carga formal 6 - 6 = 0.
Todos os átomos têm 8 elétrons ao redor e cargas formais nulas.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{OF_2} apresenta duas ligações simples O–F, cada flúor com três pares isolados e o oxigênio com dois pares isolados, sem cargas formais.

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