Classifique as seguintes substâncias como ácidos ou bases de Bronsted-Lowry: Escreva as equações de reação destas substâncias com a água para justificar sua classificação.
(b)
(b)
Passo 1
O que o enunciado pede: classificar a substância
como ácido ou base segundo Bronsted‑Lowry e escrever a equação de reação dessa substância com a água para justificar a classificação.
Informação dada: a fórmula da substância é .
Informação dada: a fórmula da substância é
Passo 2
Conceito que vamos usar (explicado devagar): a teoria de Bronsted‑Lowry diz que
e
Em termos gerais, se temos uma espécie genérica
e uma base
,
onde
é o ácido (doa
) e
é a base (aceita
). Aqui
é a base conjugada de
e
é o ácido conjugado de
.
Passo 3
Olhemos para
: a molécula tem um hidrogênio ligado a um oxigênio (é um ácido oxigenado). Hidrogênio ligado a átomos eletronegativos (como oxigênio) tende a ser doado como
com relativa facilidade. Quando
perde um próton, forma o ânion nitrito
. Esse ânion tem a carga negativa espalhada por dois oxigênios por meio de ressonância, o que estabiliza
e torna a perda do próton mais favorável do que se o anião ficasse muito instável. Portanto, estruturalmente
tem características típicas de um ácido (possui um próton ligado a O e forma um anião ressonante estável).
Passo 4
Agora escrevemos a reação de
com a água, lembrando que a água pode atuar como base (aceita próton) formando o íon hidrônio
. A equação, mostrando a transferência de próton, é
Nessa equação:
doa
→ é o ácido;
aceita
→ é a base;
é a base conjugada de
e
é o ácido conjugado da água.
Passo 5
Comentário prático para prova (dica amiga): sempre que vir um composto com
ligado a O, N ou a um átomo eletronegativo, teste se pode doar
. Se sim, é ácido de Bronsted. No caso de
, a presença do oxigênio e a estabilidade do ânion nitrito por ressonância confirmam que é um ácido (fraco) — ou seja, a reação com água é um equilíbrio que favorece parcialmente os reagentes.
Resposta
b)
é ácido de Bronsted‑Lowry.