Classifique as seguintes substâncias como eletrólito forte ou fraco: HCl , \mathrm{NaOH}, \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}, \mathrm{NH}_{3}.

Passo 1

O enunciado pede para classificar quatro substâncias— \mathrm{HCl}, \mathrm{NaOH}, \mathrm{CH}_{3}\mathrm{COOH} e \mathrm{NH}_{3}—como eletrólitos fortes ou fracos. O conteúdo é teoria de dissociação em soluções aquosas: eletrólitos fortes dissociam-se completamente em íons, enquanto fracos dissociam-se apenas parcialmente.

Passo 2

Um eletrólito forte apresenta dissociação praticamente completa em solução aquosa, gerando muitos íons e conduzindo bem a corrente. Já um eletrólito fraco só se dissocia parcialmente, produzindo relativamente poucos íons e conduzindo mal a corrente.

Passo 3

\mathrm{HCl} é um ácido forte: em água ocorre quase 100 % de dissociação segundo
\mathrm{HCl}\;\longrightarrow\;\mathrm{H}^{+} + \mathrm{Cl}^{-}. \mathrm{NaOH} é uma base forte: dissocia-se totalmente em
\mathrm{NaOH}\;\longrightarrow\;\mathrm{Na}^{+} + \mathrm{OH}^{-}.
Portanto, ambas são eletrólitos fortes.

Passo 4

\mathrm{CH}_{3}\mathrm{COOH} é um ácido fraco (ácido acético): em água dissocia-se parcialmente
\mathrm{CH}_{3}\mathrm{COOH}\;\rightleftharpoons\;\mathrm{CH}_{3}\mathrm{COO}^{-} + \mathrm{H}^{+},
o equilíbrio favorece o reagente. \mathrm{NH}_{3} é uma base fraca (amônia): reage parcialmente com água
\mathrm{NH}_{3} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\;\rightleftharpoons\;\mathrm{NH}_{4}^{+} + \mathrm{OH}^{-},
também com equilíbrio favorável à forma não ionizada. Logo, ambas são eletrólitos fracos.

Resposta

\mathrm{HCl}: eletrólito forte \mathrm{NaOH}: eletrólito forte \mathrm{CH}_{3}\mathrm{COOH}: eletrólito fraco \mathrm{NH}_{3}: eletrólito fraco

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