Qual a diferença fundamental entre um eletrólito forte e um eletrólito fraco em termos de dissociação?
Passo 1
O enunciado pergunta qual é a diferença básica entre um eletrólito forte e um eletrólito fraco em termos de dissociação em solução aquosa. O conteúdo envolve o conceito de grau de dissociação e o comportamento em equilíbrio químico.
Passo 2
Um eletrólito é uma substância que, ao se dissolver em água, origina íons e torna a solução condutora de eletricidade. O grau de dissociação
indica a fração das moléculas que se transformam em íons.
Passo 3
No caso de um eletrólito forte, quase todas as moléculas se dissociam em íons. Matematicamente, temos
e a reação de dissolução, por exemplo para o cloreto de sódio, pode ser escrita como
e a reação de dissolução, por exemplo para o cloreto de sódio, pode ser escrita como
Isso significa que a concentração inicial do soluto praticamente desaparece como molécula neutra e aparece totalmente como íon.
Passo 4
Para um eletrólito fraco, apenas uma parte das moléculas se dissocia, estabelecendo um equilíbrio químico do tipo
com grau de dissociação
Como
é significativamente menor que 1, grande parte de HA permanece não dissociada em solução.
Passo 5
Em resumo, a diferença fundamental é o grau de dissociação:
• Eletrólito forte: (dissociação praticamente completa).
• Eletrólito fraco: (dissociação apenas parcial, com equilíbrio entre moléculas e íons).
• Eletrólito forte:
• Eletrólito fraco:
Resposta
A diferença básica é que um eletrólito forte se dissocia quase totalmente em íons
, enquanto um eletrólito fraco só se dissocia parcialmente
, estabelecendo um equilíbrio químico.