Qual a diferença fundamental entre um eletrólito forte e um eletrólito fraco em termos de dissociação?

Passo 1

O enunciado pergunta qual é a diferença básica entre um eletrólito forte e um eletrólito fraco em termos de dissociação em solução aquosa. O conteúdo envolve o conceito de grau de dissociação e o comportamento em equilíbrio químico.

Passo 2

Um eletrólito é uma substância que, ao se dissolver em água, origina íons e torna a solução condutora de eletricidade. O grau de dissociação \alpha indica a fração das moléculas que se transformam em íons.

Passo 3

No caso de um eletrólito forte, quase todas as moléculas se dissociam em íons. Matematicamente, temos \alpha \approx 1
e a reação de dissolução, por exemplo para o cloreto de sódio, pode ser escrita como
\mathrm{NaCl_{(s)}} \longrightarrow \mathrm{Na}^+_{(aq)} + \mathrm{Cl}^-_{(aq)}.
Isso significa que a concentração inicial do soluto praticamente desaparece como molécula neutra e aparece totalmente como íon.

Passo 4

Para um eletrólito fraco, apenas uma parte das moléculas se dissocia, estabelecendo um equilíbrio químico do tipo
\mathrm{HA_{(aq)}} \rightleftharpoons \mathrm{H}^+_{(aq)} + \mathrm{A}^-_{(aq)},
com grau de dissociação
0 < \alpha < 1.
Como \alpha é significativamente menor que 1, grande parte de HA permanece não dissociada em solução.

Passo 5

Em resumo, a diferença fundamental é o grau de dissociação:
• Eletrólito forte: \alpha\approx1 (dissociação praticamente completa).
• Eletrólito fraco: \alpha<1 (dissociação apenas parcial, com equilíbrio entre moléculas e íons).

Resposta

A diferença básica é que um eletrólito forte se dissocia quase totalmente em íons \alpha\approx1, enquanto um eletrólito fraco só se dissocia parcialmente 0<\alpha<1, estabelecendo um equilíbrio químico.

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