Classifique os tipos de ligações que predominam nos compostos abaixo.
(c) \mathrm{Na}_{(\mathrm{s})}

Passo 1

O enunciado pede para identificar o tipo de ligação que predomina em \mathrm{Na}_{(\mathrm{s})}. Aqui o conteúdo é “ligações químicas”, e, para metais como o sódio sólido, precisamos lembrar do conceito de ligação metálica.

Passo 2

Cada átomo de sódio tem configuração eletrônica [\mathrm{Ne}]\,3s^1, ou seja, há um único elétron de valência no orbital 3s. Como a energia de ionização do sódio é baixa, esse elétron se desprende facilmente do núcleo e fica relativamente livre.

Passo 3

No sólido, os átomos de sódio perdem seus elétrons de valência, formando cátions \mathrm{Na}^+ que se organizam em um retículo cristalino. Os elétrons liberados não pertencem mais a um átomo específico, mas formam um “mar de elétrons” que envolve todos os cátions. A atração eletrostática entre os cátions e esse mar eletrônico é justamente a ligação metálica.

Resposta

Ligação metálica.

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