Classifique os tipos de ligações que predominam nos compostos abaixo.
(d) \mathrm{H}_{3} \mathrm{C}-\mathrm{CH}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para classificarmos o tipo de ligação predominante em etano, \mathrm{H}_{3}\mathrm{C}-\mathrm{CH}_{3}. Aqui o conteúdo é ligações químicas e vamos usar a diferença de eletronegatividade para decidir se cada ligação é iônica, covalente polar ou covalente apolar.

Passo 2

Anotamos as eletronegatividades de Pauling: carbono \chi_\mathrm{C}=2,5 e hidrogênio \chi_\mathrm{H}=2,1. A diferença de eletronegatividade é
\Delta \chi = \bigl|\chi_\mathrm{C}-\chi_\mathrm{H}\bigr| = |2,5 - 2,1| = 0,4.
Como \Delta \chi < 0,5, a ligação \mathrm{C\!–H} é considerada covalente apolar (mesmo sendo ligeiramente desigual, na prática trata-se como apolar).

Passo 3

Para a ligação \mathrm{C\!–C}, temos
\Delta \chi = \bigl|\chi_\mathrm{C}-\chi_\mathrm{C}\bigr| = 0,
o que indica claramente uma ligação covalente apolar.

Resposta

Em \mathrm{H}_{3}\mathrm{C}-\mathrm{CH}_{3} predominam ligações covalentes apolares.

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