- A cloração total de um hidrocarboneto ocorre com a substituição total de todos os átomos de hidrogênio, sendo assim qual a quantidade de moléculas de cloro necessária para a cloração total do propano?
Passo 1
O que o enunciado dá e o que pede:
- Dá-se a reação de cloração total de um hidrocarboneto específico: o propano.
- O enunciado pede a quantidade de moléculas de cloro necessárias para a cloração total do propano.
- Informação implícita que vamos usar: a substituição “total” significa que todos os átomos de hidrogênio da molécula de propano são substituídos por átomos de cloro.
Passo 2
Identificar a fórmula do propano e contar os hidrogênios:
- A fórmula molecular do propano é
. - Isso significa que cada molécula de propano tem
átomos de carbono e átomos de hidrogênio. - A cloração total substituirá todos os
átomos de hidrogênio por cloro.
Passo 3
Entender a estequiometria da substituição (passo físico-químico básico, explicado de forma simples):
- O agente clorante usualmente é a molécula de cloro diatômica
. - A substituição radicalar simples para cada átomo de hidrogênio pode ser resumida pela equação global (uma substituição):
- Interpretação desta equação: para cada átomo de hidrogênio substituído em
, consome-se exatamente uma molécula de , porque uma fornece um átomo de cloro para ficar ligado ao carbono e outro átomo de cloro para formar . - Portanto, cada substituição de um
por requer exatamente molécula de .
Passo 4
Aplicar isso ao propano:
- O propano tem
hidrogênios, e cada hidrogênio substituído consome molécula de . - Logo, a cloração total (todas as
substituições) consome moléculas de .
Passo 5
Escrever a equação global balanceada para a cloração total do propano:
- Produto esperado quando todos os
são substituídos por é o composto , e os hidrogênios formam . - A equação balanceada é
- Conferindo a contagem: Carbono
de cada lado; Hidrogênio de cada lado (em ); Cloro total de cada lado (em e distribuídos entre e ).
Resposta
8 moléculas de