- Cloreto de sódio é um composto iônico que se encontra no estado sólido. Dissolvido em água, se dissocia completamente.
Acerca desse sal, é INCORRETO afirmar que:
(a) tem fórmula NaCl .
(b) no estado sólido, a atração entre os seus íons é muito forte e por essa razão possui elevado ponto de fusão.
(c) em solução aquosa, conduz corrente elétrica muito bem.
(d) a ligação entre os seus íons é por covalência.
(e) HCl e NaOH são o ácido e a base que dão origem a esse sal.
Acerca desse sal, é INCORRETO afirmar que:
(a) tem fórmula NaCl .
(b) no estado sólido, a atração entre os seus íons é muito forte e por essa razão possui elevado ponto de fusão.
(c) em solução aquosa, conduz corrente elétrica muito bem.
(d) a ligação entre os seus íons é por covalência.
(e) HCl e NaOH são o ácido e a base que dão origem a esse sal.
Passo 1
O enunciado diz que o cloreto de sódio é um composto iônico, sólido, que ao ser dissolvido em água se dissocia completamente. Pergunta: qual das afirmativas abaixo é INCORRETA?
(a)
.
(b) No estado sólido, a atração entre os seus íons é muito forte e por essa razão possui elevado ponto de fusão.
(c) Em solução aquosa, conduz corrente elétrica muito bem.
(d) A ligação entre os seus íons é por covalência.
(e) e
são o ácido e a base que dão origem a esse sal.
(b) No estado sólido, a atração entre os seus íons é muito forte e por essa razão possui elevado ponto de fusão.
(c) Em solução aquosa, conduz corrente elétrica muito bem.
(d) A ligação entre os seus íons é por covalência.
(e)
Lista das informações relevantes dadas pelo enunciado:
- O sal é cloreto de sódio, um composto iônico, sólido.
- Em água, ele se dissocia completamente (forma íons em solução).
Passo 2
Verificando (a): a fórmula do cloreto de sódio.
A fórmula correta é . Isso representa um composto formado pelo cátion
e pelo ânion
. Então a afirmativa (a) está correta.
A fórmula correta é
Passo 3
Verificando (b): atração forte no estado sólido e ponto de fusão elevado.
Explicação didática: compostos iônicos como formam uma rede cristalina onde muitas partículas carregadas (cátions e ânions) estão arranjadas alternadamente. A força que mantém íons juntos é eletrostática e pode ser descrita qualitativamente pela lei de Coulomb:
Explicação didática: compostos iônicos como
onde
é a força entre duas cargas,
é uma constante,
e
são as cargas elétricas e
é a distância entre elas. Para
e
as cargas são relativamente altas (±1 carga elemental) e as distâncias entre íons na rede são pequenas, resultando em forças grandes. Para fundir um sólido iônico é preciso fornecer energia suficiente para vencer muitas dessas atrações; por isso compostos iônicos têm pontos de fusão elevados. Assim (b) está correta.
Passo 4
Verificando (c): condução elétrica em solução aquosa.
Quando se dissolve em água ocorre dissociação:
Quando
Íons em solução aquosa são móveis e, sob a ação de um campo elétrico, deslocam-se carregando carga elétrica — é isso que gera corrente. Portanto solução aquosa de
conduz corrente elétrica muito bem. A afirmativa (c) está correta. (Observação: no estado sólido a rede fixa impede movimento de cargas livres, por isso o sólido não conduz bem; mas a questão fala da solução aquosa.)
Passo 5
Verificando (d): “a ligação entre os seus íons é por covalência.”
Definição didática: ligação covalente é formada por compartilhamento de pares de elétrons entre dois átomos (típico entre não-metais), formando moléculas discretas. Ligação iônica resulta da transferência de elétrons de um átomo (metal) para outro (não-metal), levando à formação de íons que se atraem por forças eletrostáticas e formam uma rede cristalina (não moléculas discretas). No caso do cloreto de sódio, o sódio ( ) doa um elétron ao cloro (
), formando
e
; a ligação resultante é iônica, não covalente. Portanto a afirmativa (d) é falsa — ou seja, é a incorreta pedida pelo enunciado.
Definição didática: ligação covalente é formada por compartilhamento de pares de elétrons entre dois átomos (típico entre não-metais), formando moléculas discretas. Ligação iônica resulta da transferência de elétrons de um átomo (metal) para outro (não-metal), levando à formação de íons que se atraem por forças eletrostáticas e formam uma rede cristalina (não moléculas discretas). No caso do cloreto de sódio, o sódio (
Passo 6
Verificando (e): formação do sal a partir de ácido e base.
Reação de neutralização típica:
Reação de neutralização típica:
Passo 7
Resumo final e raciocínio: (a) correta — fórmula
. (b) correta — rede iônica e fortes atrações, ponto de fusão alto (lei de Coulomb). (c) correta — em água dissocia e íons móveis conduzem corrente. (d) incorreta — a ligação é iônica, não covalente. (e) correta —
+
formam
e
.
Resposta
(d)