A clorofila a, pigmento verde das folhas, tem fórmula
. Se
de Mg está disponível em uma célula de planta para a síntese da clorofila a, responda:
Quantos átomos de oxigênio são necessários para que todo o magnésio seja utilizado?
Quantos átomos de oxigênio são necessários para que todo o magnésio seja utilizado?
Passo 1
Então, o exercício diz que a clorofila a (fórmula
) precisa de magnésio e oxigênio pra se formar. A parada é: se eu tenho
de Mg disponível, quantos átomos de oxigênio vão ser necessários pra “gastar” todo esse Mg?
Conteúdo: este é um exercício de estequiometria, usando conceito de mol, massa molar e número de Avogadro. Vamos precisar:
Conteúdo: este é um exercício de estequiometria, usando conceito de mol, massa molar e número de Avogadro. Vamos precisar:
- Calcular quantos mols de Mg estão em
. - Saber que cada molécula de clorofila tem 1 átomo de Mg e 5 átomos de O.
- Converter mols de oxigênio em número de átomos usando o número de Avogadro.
Passo 2
Primeiro, vamos revisar o que é mol e massa molar.
- Um mol é uma quantidade de matéria que contém
“coisas” (átomos ou moléculas). - A massa molar do magnésio (Mg) é
.
Pra achar quantos mols de Mg temos, usamos a fórmula:
onde
Passo 3
Vamos calcular:
Isso significa que temos
Passo 4
Agora, cada molécula de clorofila usa 1 átomo de Mg e 5 átomos de O. Então, o número de mols de clorofila que podemos formar é igual ao número de mols de Mg (
), e o número de mols de átomos de O necessários é:
Passo 5
Pra terminar, a gente converte mols de átomos de O em número de átomos usando o número de Avogadro (
):
Resposta
Para gastar os
de Mg, são necessários aproximadamente
átomos de oxigênio.