A clorofila a, pigmento verde das folhas, tem fórmula C55 H72 MgN4 O5. Se 0,0011 g de Mg está disponível em uma célula de planta para a síntese da clorofila a, responda:
Quantos gramas de carbono são necessários para que todo magnésio seja utilizado?

Passo 1

Beleza, o exercício diz que a clorofila a tem fórmula C55H72MgN4O5 e que há 0,0011,g de Mg disponíveis. A parada é: “quantos gramas de carbono eu preciso pra usar todo esse magnésio?”
Conteúdo: este é um problema estequiométrico simples, usando razões molares. Vamos precisar da massa molar do Mg e do C, saber quantas moles de Mg temos, relacionar com as moles de clorofila (e, daí, às moles de C) e converter em gramas.

Passo 2

Calcular quantas moles de Mg temos.
  1. Massa molar do Mg: M!Mg=24,305 g/mol
  2. Número de moles de Mg:
nMg = mMgMMg = 0,0011 g24,305 g/mol approx 4,52times 10^-5 mol

Passo 3

Descobrir quantas moles de carbono isso implica.
Na fórmula da clorofila cada 1 mol de Mg vem junto com 55 mol de C. Como cada molécula tem exatamente 1 átomo de Mg:
nC = 55 times nMg = 55 times 4,52times 10^-5 approx 2,49times 10^-3 mol,C

Passo 4

Converter moles de carbono em gramas.
Massa molar do C: M!C=12,011 g/mol.
mC = nCtimes MC = 2,49times 10^-3 mol times 12,011 g/mol approx 0,0299 g

Resposta

Para consumir todo o magnésio disponível, são necessários aproximadamente 0,030 g de carbono.

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