A clorofila a, pigmento verde das folhas, tem fórmula
. Se
de Mg está disponível em uma célula de planta para a síntese da clorofila a, responda:
Quantos gramas de carbono são necessários para que todo magnésio seja utilizado?
Quantos gramas de carbono são necessários para que todo magnésio seja utilizado?
Passo 1
Beleza, o exercício diz que a clorofila a tem fórmula
e que há
g de Mg disponíveis. A parada é: “quantos gramas de carbono eu preciso pra usar todo esse magnésio?”
Conteúdo: este é um problema estequiométrico simples, usando razões molares. Vamos precisar da massa molar do Mg e do C, saber quantas moles de Mg temos, relacionar com as moles de clorofila (e, daí, às moles de C) e converter em gramas.
Conteúdo: este é um problema estequiométrico simples, usando razões molares. Vamos precisar da massa molar do Mg e do C, saber quantas moles de Mg temos, relacionar com as moles de clorofila (e, daí, às moles de C) e converter em gramas.
Passo 2
Calcular quantas moles de Mg temos.
- Massa molar do Mg:
- Número de moles de Mg:
Passo 3
Descobrir quantas moles de carbono isso implica.
Na fórmula da clorofila cada 1 mol de Mg vem junto com 55 mol de C. Como cada molécula tem exatamente 1 átomo de Mg:
Na fórmula da clorofila cada 1 mol de Mg vem junto com 55 mol de C. Como cada molécula tem exatamente 1 átomo de Mg:
Passo 4
Converter moles de carbono em gramas.
Massa molar do C: .
Massa molar do C:
Resposta
Para consumir todo o magnésio disponível, são necessários aproximadamente
de carbono.