O clorofórmio, \mathrm{CHCl}_{3}, um líquido usado antigamente como anestésico, possuí uma densidade de 1,492 \mathrm{~g} . \mathrm{cm}^{-3}.
Qual a massa de 10,00 \mathrm{~cm} 3 de \mathrm{CHCl}_{3} ?

Passo 1

O enunciado nos dá a densidade do clorofórmio e o volume de líquido, e pede a massa. O conteúdo é a relação entre densidade \rho, volume V e massa m, dada por
m = \rho \, V.

Passo 2

Identificamos os valores fornecidos: \rho = 1,492\\ \mathrm{g/cm^3} V = 10,00\\ \mathrm{cm^3}

Passo 3

Substituindo na fórmula:
m = 1,492\\ \mathrm{g/cm^3} \times 10,00\\ \mathrm{cm^3} = 14,92\\ \mathrm{g}.

Resposta

A massa de 10,00\\ \mathrm{cm^3} de \mathrm{CHCl}_3 é 14,92\\ \mathrm{g}.

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