O clorofórmio, \mathrm{CHCl}_{3}, um líquido usado antigamente como anestésico, possuí uma densidade de 1,492 \mathrm{~g} . \mathrm{cm}^{-3}.
Qual o volume de 10,00 \mathrm{~g} de \mathrm{CHCl}_{3} ?

Passo 1

O enunciado dá a densidade do clorofórmio \mathrm{CHCl}_3 como \rho = 1,492\;\mathrm{g}\cdot\mathrm{cm}^{-3} e pede o volume ocupado por 10,00\;\mathrm{g} desse líquido. O conteúdo aqui é a relação entre massa, densidade e volume, dada por \rho = m/V.

Passo 2

Isolamos o volume V na fórmula da densidade:
V = \frac{m}{\rho}

Passo 3

Substituímos m = 10,00\;\mathrm{g} e \rho = 1,492\;\mathrm{g}\cdot\mathrm{cm}^{-3}:
V = \frac{10,00\;\mathrm{g}}{1,492\;\mathrm{g}\cdot\mathrm{cm}^{-3}}

Passo 4

Calculando o quociente e respeitando os algarismos significativos (quatro em ambos os dados):
V \approx 6,702\;\mathrm{cm}^{3}

Resposta

O volume de 10,00\;\mathrm{g} de \mathrm{CHCl}_3 é aproximadamente 6,702\;\mathrm{cm}^{3}.

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