O clorofórmio, \mathrm{CHCl}_{3}, um líquido usado antigamente como anestésico, possuí uma densidade de 1,492 \mathrm{~g} . \mathrm{cm}^{-3}.
Qual a massa de 10,00 \mathrm{~cm} 3 de \mathrm{CHCl}_{3} ?

Passo 1

O enunciado nos dá a densidade do clorofórmio e o volume que temos:
– Densidade \rho = 1,492\\ \mathrm{g\cdot cm^{-3}}
– Volume V = 10{,}00\\ \mathrm{cm^3}
Queremos a massa m desse volume.

Passo 2

Lembrando que densidade é definida por
\rho = \frac{m}{V}
para encontrar a massa isolamos m:
m = \rho \times V.

Passo 3

Substituindo os valores dados:
m = (1{,}492\\ \mathrm{g\cdot cm^{-3}})\times(10{,}00\\ \mathrm{cm^3}) = 14{,}92\\ \mathrm{g}.

Resposta

A massa de 10{,}00\\ \mathrm{cm^3} de \mathrm{CHCl_3} é 14{,}92\\ \mathrm{g}.

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