O cobalto(III) tem número de coordenação 6 em todos os seus complexos. O íon carbonato é um ligante monodentado ou bidentado no íon [Co(NH3)4(CO3)^+?

Passo 1

Beleza, aqui a questão é: no complexo
[Co(NH3)4(CO3)]^+
o cobalto(III) sempre adota número de coordenação 6. A pergunta é: o íon carbonato, , se liga de forma monodentada (só com um átomo) ou bidentada (com dois átomos)?
Pra resolver isso precisamos saber o que é número de coordenação e o que “monodentado” e “bidentado” significam.

Passo 2

Vamos lembrar da teoria:
  • Número de coordenação é quantos pares de elétrons o metal recebe dos ligantes.
  • Ligante monodentado entrega só um par de elétrons (ocupa uma posição)
  • Ligante bidentado entrega dois pares diferentes (ocupa duas posições).

Passo 3

No nosso complexo tem 4 moléculas de . Cada se liga com um par de elétrons (é monodentado), então elas ocupam 4 posições de coordenação no total.

Passo 4

O cobalto(III) precisa de 6 pares de elétrons (coordinações). Já usamos 4 com as amonias, então sobram
6 – 4 = 2 vagas.
Para preencher essas duas vagas com um único ligante, esse ligante tem que doar dois pares de elétrons, ou seja, tem que ser bidentado.

Resposta

O íon carbonato é um ligante bidentado.

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