Qual é o número de oxidação do metal em [Rh(NH3)5 Cl](NO3)2 ?

Passo 1

Beleza, o exercício pergunta qual é o número de oxidação do metal ródio (Rh) no complexo
l[Rh(NH3)5Clr](NO3)2
Isso é química de coordenação e envolve saber atribuir cargas aos ligantes e à parte iônica. A gente vai precisar:
  1. Reconhecer a carga de cada ligante (NH₃, Cl⁻ e NO₃⁻).
  2. Saber que a soma das cargas do cátion complexo mais os ânions nitrato tem de dar zero.
  3. Montar uma equação para achar o NOX do Rh.

Passo 2

Primeiro, identifica as cargas:
  • NH₃ (amônia) é ligante neutro → carga 0
  • Cl (cloreto) como ligante é Cl⁻ → carga –1
  • NO₃⁻ (nitrato) é ânion externo → cada um tem carga –1

Passo 3

O complexo inteiro se escreve como
l[Rh(NH3)5Clr]^;?;(NO3^-)2
Como há dois nitratos, a carga total deles é 2×(–1)=–2. Para o composto ser neutro, o cátion deve ser +2.

Passo 4

Agora, dentro do cátion complexo:
carga do Rh (x) + 5times 0(NH3) + (-1)(Cl) = +2
Logo:
x - 1 = +2 Longrightarrow x = +3

Resposta

O número de oxidação do ródio no complexo é +3.

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