O coeficiente estequiométrico de O2 na equação balanceada da combustão completa do metano (CH4) é:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

Passo 1

O enunciado pede o coeficiente estequiométrico de O2 na combustão completa do metano. O conteúdo aqui é balanceamento de reação química, usando conservação de átomos de cada elemento.

Passo 2

Escrevemos a equação não balanceada da combustão de CH4:
CH4 + O2 ;to; CO2 + H2O
Para balancear, vamos conservar o número de átomos de C, H e O.

Passo 3

Balanceando carbono e hidrogênio:
  • Carbono: há 1 átomo de C em CH4, então precisamos de 1 em CO2.
  • Hidrogênio: há 4 átomos de H em CH4, logo serão 2 moléculas de H2O no produto, pois cada água tem 2 H.
    Fica então:
CH4 + O2 ;to; CO2 + 2,H2O

Passo 4

Agora balanceamos oxigênio. No produto temos
2 átomos em CO2 ;+; 2times1 átomo em cada H2O ;=;4 átomos de O ááá
Como cada O2 traz 2 átomos de oxigênio, precisamos de
42 = 2
moléculas de O2. A equação balanceada é
CH4 + 2,O2 ;to; CO2 + 2,H2O

Resposta

b) 2

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