Coloque cada um dos seguintes conjuntos de elementos na ordem decrescente de raio atômico:
zinco, mercúrio, cádmio;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para colocar os elementos zinco, mercúrio e cádmio em ordem decrescente de raio atômico. Isso envolve entender um pouquinho sobre o que é raio atômico e como ele varia na tabela periódica. Para resolver, vamos precisar saber como os átomos crescem ou diminuem de tamanho conforme você anda pela tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é raio atômico. O raio atômico é a distância do núcleo de um átomo até a sua camada de elétrons mais externa. Basicamente, ele indica o tamanho geral do átomo. Quanto maior o raio atômico, maior o átomo.

Passo 3

Agora, vamos lembrar de como o raio atômico varia na tabela periódica:
  1. Da esquerda para a direita em um mesmo período, o raio atômico diminui. Isso acontece porque, aumentando o número de prótons no núcleo, a atração pelos elétrons aumenta, puxando-os mais perto do núcleo.
  2. De cima para baixo em um mesmo grupo, o raio atômico aumenta. Aqui, cada novo período adiciona uma camada de elétrons, tornando o átomo maior.

Passo 4

Vamos localizar os elementos na tabela periódica:
  • Zinco (Zn): Grupo 12, Período 4
  • Cádmio (Cd): Grupo 12, Período 5
  • Mercúrio (Hg): Grupo 12, Período 6
Todos estão no mesmo grupo (12), mas em períodos diferentes. Segundo a regra que mencionamos, conforme descemos no grupo, o raio atômico aumenta.

Passo 5

Aplicando isso:
  • Zinco (Período 4): Maior atração, menor raio atômico em comparação com os que estão abaixo.
  • Cádmio (Período 5): Menor atração que o zinco, raio atômico maior.
  • Mercúrio (Período 6): Menor atração que o cádmio, raio atômico ainda maior.

Resposta

Portanto, na ordem decrescente de raio atômico, os elementos ficam assim:
Mercúrio > Cádmio > Zinco

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