Coloque cada um dos seguintes conjuntos de elementos na ordem decrescente de raio atômico:
zinco, mercúrio, cádmio;
zinco, mercúrio, cádmio;
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para colocar os elementos zinco, mercúrio e cádmio em ordem decrescente de raio atômico. Isso envolve entender um pouquinho sobre o que é raio atômico e como ele varia na tabela periódica. Para resolver, vamos precisar saber como os átomos crescem ou diminuem de tamanho conforme você anda pela tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é raio atômico. O raio atômico é a distância do núcleo de um átomo até a sua camada de elétrons mais externa. Basicamente, ele indica o tamanho geral do átomo. Quanto maior o raio atômico, maior o átomo.
Passo 3
Agora, vamos lembrar de como o raio atômico varia na tabela periódica:
-
Da esquerda para a direita em um mesmo período, o raio atômico diminui. Isso acontece porque, aumentando o número de prótons no núcleo, a atração pelos elétrons aumenta, puxando-os mais perto do núcleo.
-
De cima para baixo em um mesmo grupo, o raio atômico aumenta. Aqui, cada novo período adiciona uma camada de elétrons, tornando o átomo maior.
Passo 4
Vamos localizar os elementos na tabela periódica:
- Zinco (Zn): Grupo 12, Período 4
- Cádmio (Cd): Grupo 12, Período 5
- Mercúrio (Hg): Grupo 12, Período 6
Todos estão no mesmo grupo (12), mas em períodos diferentes. Segundo a regra que mencionamos, conforme descemos no grupo, o raio atômico aumenta.
Passo 5
Aplicando isso:
- Zinco (Período 4): Maior atração, menor raio atômico em comparação com os que estão abaixo.
- Cádmio (Período 5): Menor atração que o zinco, raio atômico maior.
- Mercúrio (Período 6): Menor atração que o cádmio, raio atômico ainda maior.
Resposta
Portanto, na ordem decrescente de raio atômico, os elementos ficam assim:
Mercúrio > Cádmio > Zinco