As seguintes propriedades foram observadas em um elemento desconhecido. Identifique o elemento com base em suas propriedades. (a) O átomo neutro tem dois elétrons desemparelhados com I=2. (b) O gás nobre que o antecede na Tabela Periódica é o criptônio.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede pra gente identificar um elemento desconhecido baseado em duas propriedades. A matéria envolvida aqui é Tabela Periódica e configuração eletrônica. Vamos precisar lembrar como os elementos estão organizados na Tabela Periódica e entender o que são elétrons desemparelhados e o que significa ter um gás nobre precedente.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar a segunda propriedade: “O gás nobre que o antecede na Tabela Periódica é o criptônio.” Isso significa que o elemento que queremos encontrar está logo depois do criptônio na Tabela Periódica. O criptônio (Kr) tem o número atômico 36. O próximo gás nobre depois do criptônio é o xenônio (Xe), que tem o número atômico 54.

Passo 3

Agora, vamos para a primeira propriedade: “O átomo neutro tem dois elétrons desemparelhados com I=2.” Aqui, I provavelmente se refere ao número de elétrons desemparelhados. Em um átomo neutro, os elétrons estão distribuídos nas camadas ao redor do núcleo. Ter dois elétrons desemparelhados sugere que há dois elétrons que não estão formando pares em seus orbitais.

Passo 4

Vamos verificar a configuração eletrônica do xenônio (Xe). O xenônio tem a configuração eletrônica completa, ou seja, todos os seus orbitais estão preenchidos e não há elétrons desemparelhados. Isso não bate com a propriedade (a).

Passo 5

Então, o gás nobre que antecede o elemento desconhecido é o criptônio (Kr), e o próximo elemento após o criptônio é o rubídio (Rb), que tem o número atômico 37. Vamos verificar a configuração eletrônica do rubídio: [Kr] 5s¹. Isso significa que ele tem um elétron desemparelhado.

Passo 6

Como o enunciado diz que há dois elétrons desemparelhados, precisamos encontrar um elemento que tenha dois elétrons desemparelhados após o criptônio. O elemento seguinte ao rubídio é o estrôncio (Sr), com configuração [Kr] 5s², que não tem elétrons desemparelhados. O próximo é o ítrio (Y) com [Kr] 4d¹5s², que também não tem dois elétrons desemparelhados.

Passo 7

Continuando, chegamos ao zircônio (Zr) com configuração [Kr] 4d²5s². Aqui, os dois elétrons nos orbitais d não formam pares, resultando em dois elétrons desemparelhados, exatamente o que o enunciado pede.

Resposta

O elemento desconhecido é o zircônio (Zr).

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