Coloque os elementos a seguir em ordem crescente de seus raios atômicos:Ga, B, TL,AL
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos colocar os elementos Ga (Gálio), B (Boro), Tl (Tálio) e Al (Alumínio) em ordem crescente de seus raios atômicos. O assunto aqui é química, especificamente a estrutura da tabela periódica e como os raios atômicos variam entre os elementos. Para resolver isso, vamos precisar saber como os raios atômicos mudam dentro de um grupo e de um período na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é raio atômico. O raio atômico é a distância do centro do núcleo de um átomo até a sua camada eletrônica mais externa. Basicamente, ele indica o quão “grande” é um átomo.
Passo 3
Na tabela periódica, os elementos estão organizados em grupos (colunas) e períodos (linhas). Dentro de um mesmo grupo, o raio atômico aumenta à medida que descemos. Isso acontece porque cada elemento abaixo tem mais camadas de elétrons, aumentando o tamanho do átomo. Já dentro de um período, da esquerda para a direita, o raio atômico diminui devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que puxa os elétrons mais para perto do núcleo.
Passo 4
Vamos identificar em quais grupos e períodos estão os elementos da questão:
- Boro (B): Grupo 13, Período 2
- Alumínio (Al): Grupo 13, Período 3
- Gálio (Ga): Grupo 13, Período 4
- Tálio (Tl): Grupo 13, Período 6
Passo 5
Como todos os elementos estão no mesmo grupo (13), precisamos comparar apenas os períodos. O raio atômico aumenta conforme descemos no grupo. Ou seja, quanto maior o período, maior o raio atômico.
Resposta
A ordem crescente dos raios atômicos é: B < Al < Ga < Tl