2- Coloque os íons \mathrm{S}^{2-}, \mathrm{Cl}^{-}, \mathrm{K}^{+}e \mathrm{Ca}^{2+} em ordem decrescente de tamanho.

Passo 1

O enunciado pede para ordenar, em ordem decrescente de tamanho, os íons \mathrm{S}^{2-}, \mathrm{Cl}^{-}, \mathrm{K}^{+} e \mathrm{Ca}^{2+}. O conteúdo é tendência de raios iônicos em espécies isoeletrônicas.

Passo 2

Observe que todos esses íons têm o mesmo número de elétrons 18 e diferem apenas na carga nuclear (número de prótons). Em íons isoeletrônicos, quanto maior a carga nuclear, maior a atração pelos elétrons e, portanto, menor o raio iônico.

Passo 3

Liste os números de prótons de cada íon:
- \mathrm{S}^{2-}: Z=16
- \mathrm{Cl}^{-}: Z=17
- \mathrm{K}^{+}: Z=19
- \mathrm{Ca}^{2+}: Z=20

Passo 4

Aplicando a regra de que maior Z implica menor raio, temos a seguinte sequência de raios (do maior para o menor): \mathrm{S}^{2-} (menor atração) > \mathrm{Cl}^{-} > \mathrm{K}^{+} > \mathrm{Ca}^{2+} (maior atração)

Resposta

\mathrm{S}^{2-} > \mathrm{Cl}^{-} > \mathrm{K}^{+} > \mathrm{Ca}^{2+}

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