Coloque as ligações a seguir em ordem crescente de caráter iônico: césio-flúor, cloro-cloro, bromo-cloro, silício-carbono.

Passo 1

O enunciado pede para ordenar as ligações césio-flúor, cloro-cloro, bromo-cloro e silício-carbono em ordem crescente de caráter iônico. O conteúdo é o conceito de caráter iônico de uma ligação química, que está relacionado à diferença de eletronegatividade dos átomos envolvidos.

Passo 2

O caráter iônico de uma ligação aumenta conforme cresce a diferença de eletronegatividade \Delta\chi entre os dois átomos. Quanto maior \Delta\chi, mais a ligação tende a ser iônica.
Vamos anotar as eletronegatividades (escala de Pauling) de cada elemento:
\chi(\text{Cs})=0,79, \chi(\text{F})=3,98, \chi(\text{Cl})=3,16, \chi(\text{Br})=2,96, \chi(\text{Si})=1,90, \chi(\text{C})=2,55.

Passo 3

Calculamos a diferença de eletronegatividade para cada ligação:
\Delta\chi(\text{Cl–Cl}) = \bigl|3,16 - 3,16\bigr| = 0
\Delta\chi(\text{Br–Cl}) = \bigl|3,16 - 2,96\bigr| = 0,20
\Delta\chi(\text{Si–C}) = \bigl|2,55 - 1,90\bigr| = 0,65
\Delta\chi(\text{Cs–F}) = \bigl|3,98 - 0,79\bigr| = 3,19

Passo 4

Agora basta ordenar as ligações pelo valor de \Delta\chi de forma crescente:
\Delta\chi(\text{Cl–Cl}) < \Delta\chi(\text{Br–Cl}) < \Delta\chi(\text{Si–C}) < \Delta\chi(\text{Cs–F})

Resposta

cloro-cloro, bromo-cloro, silício-carbono, césio-flúor.

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