Coloque as ligações a seguir em ordem crescente de caráter iônico: césio-flúor, cloro-cloro, bromo-cloro, silício-carbono.
Passo 1
O enunciado pede para ordenar as ligações césio-flúor, cloro-cloro, bromo-cloro e silício-carbono em ordem crescente de caráter iônico. O conteúdo é o conceito de caráter iônico de uma ligação química, que está relacionado à diferença de eletronegatividade dos átomos envolvidos.
Passo 2
O caráter iônico de uma ligação aumenta conforme cresce a diferença de eletronegatividade \Delta\chi entre os dois átomos. Quanto maior \Delta\chi, mais a ligação tende a ser iônica.
Vamos anotar as eletronegatividades (escala de Pauling) de cada elemento: \chi(\text{Cs})=0,79, \chi(\text{F})=3,98, \chi(\text{Cl})=3,16, \chi(\text{Br})=2,96, \chi(\text{Si})=1,90, \chi(\text{C})=2,55.
Passo 3
Calculamos a diferença de eletronegatividade para cada ligação: