Coloque os seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionização:
a) Magnésio
b) Cálcio
c) Bário

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra colocar em ordem crescente de energia de ionização três elementos: magnésio (Mg), cálcio (Ca) e bário (Ba). O conteúdo aqui é periodicidade—mais especificamente a tendência de energia de ionização na Tabela Periódica—e vamos precisar entender como a distância eletrônio-núcleo e o efeito de blindagem (shielding) influenciam essa energia.

Passo 2

Primeiro, o que é energia de ionização? Energia de ionização ( ) é a quantidade mínima de energia que a gente precisa fornecer pra arrancar um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. Quanto maior for o , mais “preso” o elétron está no átomo.

Passo 3

Na Tabela Periódica, olhando pra um mesmo grupo (coluna), à medida que descemos o grupo:
  1. O raio atômico aumenta (porque vão ficando mais camadas de elétrons).
  2. O efeito de blindagem aumenta (os elétrons internos “protegem” os externos do núcleo).
    Resultado: o núcleo “sente” menos atração pelos elétrons externos, e fica mais fácil arrancar um elétron → a energia de ionização diminui.

Passo 4

Todos os elementos dados (Mg, Ca, Ba) estão no grupo 2 alcalino-terroso. Logo, quanto mais embaixo na coluna, menor é a energia de ionização. A ordem do topo para a base é: Mg (mais em cima) → Ca → Ba (mais embaixo). Portanto, em ordem crescente de (do menor para o maior) fica:
Ba < Ca < Mg

Resposta

Ordem crescente de energia de ionização:
Bário (Ba) < Cálcio (Ca) < Magnésio (Mg)

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